Объяснение:
По механизму течения химические реакции подразделяются на четыре основных типа: реакции разложения, реакции соединения, реакции замещения и реакции обмена.
В реакции обмена вступают только сложные вещества, которые как бы обмениваются своими составными частями друг с другом.
Свидетельством протекания реакции обмена до конца являются следующие признаки:
— образование осадка (нерастворимое или малорастворимое в воде соединение);
— выделение газообразного вещества;
— образование малодиссоциирующего соединения, например воды.
Если в растворе нет таких ионов, которые могут связываться между собой, реакция обмена является обратимой. Помимо молекулярного уравнения, для реакций обмена также принято записывать полное и сокращенное ионные уравнения.
Сульфид натрия и серная кислота взаимодействуют между собой с образованием сульфата натрия и сероводорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
Объяснение:
1) BaCl2 = Ba(2+) + 2Cl(-)
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-)
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-)
HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(3-)
NaOH = Na(+) + OH(-)
Fe2(SO4)3 = 2Fe(3+) + 3SO4(2-)
Диссоциация процесс обратимый
2) BaCl2 + 2AgNO3 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
Ag(+) + Cl(-)= AgCl↓
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) = CaSO4↓ + H2O
3) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2H(+) + SO4(2-) + Zn(0) = Zn(2+) + SO4(2-) + H2(0)
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Zn(0) -2e = Zn(+2) 1 ок-ие
в-ль
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
2H(+) + SO4(2-) + MgO = Mg(2+) + SO4(2-) + H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH(-) = CaSO4 + 2H2O