Для того чтобы решить эту задачу необходимо знать соотношение атомов этих элементов в веществе. Для этого надо найти количество вещества каждого элемента и сопоставить их количество вещества. Если взять 100 граммов этого вещества то: 100% - 100г 23.7% - 23.7г(O и S) 52.6% - 52.6г(Cl) Теперь когда мы знаем массы элементов нам необходимо найти их количество вещества: 23.7г n(S) = = 0.74моль 32 23.7г n(O) = = 1.48моль 16г 52.6г n(Cl) = = 1.48моль 35.5 Теперь когда нам известны количество вещества этих элементов нужно сопоставить их: 0.74 : 1.48 : 1.48 = 1 : 2 : 2 (SO2Cl2) Mr(SO2Cl2) = 135г/моль Для того чтобы проверить можно использовать плотность этого вещества по водороду:
Mr = D(h2) × Mr(H2) = 67.5 × 2г/моль = 135г/моль.
Для того чтобы найти количество молекул в 2.7 г вещества надо количество вещества в 2.7г умножить на число Авогадро: 2.7г n(SO2Cl2)= = 0.02моль 135г/моль
массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58 = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10 = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что NH3 наиболее богато азотом.