Дано:
m(Fe)=5,6г.
m(AI)-? m(Fe₃O₄)-?
1. M(Fe)=56г./моль
2. n₁(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)
n₁(Fe)=5,6г.÷56г./моль=0,1моль
3. 3Fe₃O₄+8AI=9Fe+4AI₂O₃
по уравнению реакции:
n(Fe)=9моль n(Fe₂O₃)=3моль n(AI)=8моль
по условию задачи:
n₁(Fe)=0,1моль n₁(Fe₃O₄)=0,03моль n₁(AI)=0,08моль
4. M(AI)=27г./моль
m(AI)=n₁(AI)x M(AI)
m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.
5. M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232г./моль
m(Fe₃O₄)= n(Fe₃O₄)х M(Fe₃O₄)
m(Fe₃O₄)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.
6. ответ: для получения 5,6г. железа необходимо 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.
Задача:
К некоторому объёму Н₂ в закрытом сосуде добавили О₂ объёмом 2 дм³. Смесь подожгли и получили воду массой 3,21 г. После охлаждения объём непрореагировавшего газа составил 6 дм³. Найдите исходные массу и количество кислорода и массу и количество водорода.
2 Н₂ + О₂ = 2 Н₂О
Найдем химическое кол-во воды:
n = 3,21 ÷ 18 = 0,178 моль
Затем найдем химическое кол-во кислорода, чтобы узнать в избытке он или в недостатке:
n = 2 ÷ 22,4 = 0, 0893 моль
m = n × M = 0, 0893 × 32= 2.86 (г)
если прировнять по молям, то кислород прореагировал весь.
Из условия известно, что в конце реакции остался газ.
Следовательно, если кислород пошел весь на реакцию, то оставшийся газ - это водород.
Узнаем из реакции его химическое кол-во:
n(H₂) = n ( H₂O) = 0,178 моль
Найдем его объём, который пошел на эту реакцию:
V = 0,178 × 22,4 = 4(дм³)
Известно, что осталось после реакции 6 дм³ газа, а так как мы уже узнали, что этот газ - водород, можем узнать его исходный объем:
4 дм³ + 6 дм³ = 10 дм³.
Найдите исходные массу и количество водорода:
n = 10÷ 22,4 = 0,45 моль
m = n × M = 0,45 × 2 = 0.9 ( г)
что
Объяснение: