Объяснение:
8. Определите молярную концентрацию карбоната натрия в растворе, приготовленном из 15г соли и 0,3дм3 воды.
Масса карбоната натрия 15г растворили в 0,3 дм³ воды (что составляет 300 см³. Подчеркиваю, это объем воды, а не раствора.
300 г воды + 15 г карбоната натрия = масса раствора 315 г
ω(Na2CO3) = 15 г : 315 г = 4,76% раствор
Дальнейший расчет невозможен без знания плотность раствора карбоната натрия. По таблице находим ρ = 1,0477 г/см3
Молярная масса карбоната натрия 106 г/моль
10 × 4,76% × 1,0477 г/см³ 49,89
См = -= = 0,47 моль/л
106 г/моль 106
Объяснение:
Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.
РЕШИТЬ! ответ должен быть mCu=12,8г wFeSO4=30,8%
Увеличение массы железной пластины объясняется просто.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
В ходе реакции ионы железа переходят в раствор, а ионы меди окисляются на железной пластине и оседают на ней в виде атомарной меди.
Изменение массы железной пластины составит 22 г - 20.4 г =
1,6 г Δm = 1,6 г ΔM = 64 - 56 = 8 г/моль n = 1,6 г : 8 г/моль =
0,2 моль 0,2 моль 0,2 моль
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Молярная масса 64 г/моль × 0,2 моль = 12,8 г
Молярная масса сульфата железа (II) = 152 г/моль × 0,2 = 30,4 г
Теперь надо разобраться с массой раствора. До реакции масса раствора была 100 г из этой массы раствора 11,2 г в виде ионов железа пришла в раствор, а 12,8 г в виде ионов меди ушла из раствора
m(p-pa) = (100 + 11,2 ) - 12,8 = 98,4 г
ω(FeSO4) = 30,4 г : 98,4 = 30,9%
вот =) химия - легко