ответ: 10%
Объяснение:
Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:
MgCO₃ → MgO + CO₂↑
1 моль 1 моль 1 моль (22,4 л
0,25 моль 0,25 моль ()
Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К
Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:
n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль
Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния
n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.
Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.
В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет
Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 2*36,5 г
8,4 г х г
х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г
MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O
40 г 2*36,5 г
10 г у г
у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г
Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г
Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.
Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор = 365w г.
Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.
Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется.
Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г и массе добавленного твердого остатка (18,4 г
Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается. Найдем массу выделившегося CO₂.
MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
84 г 44 г
8,4 г х г
х = 8,4*44/84 = 4,4 г
Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.
По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.
Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:
(365w-25,55) / 379 = 0,029 (массу кислоты делим на массу раствора
Решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе.
(365w-25,55) / 379 = 0,029
365w-25,55 = 0,029*379 = 10,99
365w = 10,99 + 25,55 = 36,54
w = 36,54/365 = 0,100 = 10%
ответ: 10%
Ход работы:
Определить вещества в пробирке.
1. уксусная кислота
Добавляем в пробирку карбонат магния(MgCO3)
УХР:
2CH3COOH+MgCO3=(CH3COO)2Mg+CO2+H2O
Признак: выделение газа
2.Глицерин
Добавляем в пробирку свежеприготовленный раствор гидроксида меди(II):
глицерин+Cu(OH)₂=глицерат меди+ 3Н2О
Признак: раствор ярко-синего цвета
3.Глюкоза
Добавляем Cu(OH)₂:
глюкоза+Cu(OH)₂=глюконат меди
Признак: раствор ярко-синего цвета.
Теперь нагреваем раствор и появляется красноватый осадок Cu2O
Реакция с Cu(OH)₂ является качественной на многоатомный спирт, и поэтому мы имеем 2 пробирки с ярко-синим цветом.
Но, если мы нагреем пробирку с глицерином, то ничего не будет. А в состав глюкозы входит альдегидная группа, в реакции с которой распознается красный осадок.
