Al + 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
Al(0) + 4H(+)N(+5)O3(-2)(разб.) -> Al(+3)(N(+5)O3(-2))3 + N(+2)O(-2) + 2H2(+)O(-2)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
N(+5)--(+3ē)-->N(+2) | 3 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 2Na(+)O(-2)H(+) + 6H2(+)O(-2) -> 2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4] + 3H2(0)
AI(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
2Н(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 6H(+)Cl(-) -> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
2)
3)Рассмотрим на примере:
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2(газ)+2H2O,т.е образуется всё,кроме водорода,т.е ответ 3,а он образуется при взаимодействии металла с разбавленной серной кислотой:Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
4)1)SO2+H2O=H2SO3
2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3)SO2(кислотный оксид)+HCl(кислота)=реакция не пойдёт,т.к кислота и кислотный не реагируют.
4)2SO2+O2(t°C)(кат-V2O5)⇄2SO3
Значит,ответ 3.
5)1)CaO+H2SO4(разб)=CaSO4(осадок)+H2O
2)Cu(OH)2+H2SO4(разб)=CuSO4+2H2O
3)Hg+H2SO4(разб)=реакция не пойдёт
4)Zn+H2SO4(разб)=ZnSO4+H2
Значит,ответ 3
6)1-ое уравнение на фотке является ОВР.
Значит,ответ 4
7)Zn+2HCl=в)ZnCl2+H2
MgO+2HCl(разб)=г)MgCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=б)CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=д)AgCl(осадок)+HNO3
8) 3->4->2->1