1. Вычислите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 150 г раствора, необходимого для полного растворения 16 г оксида меди (II). 2. Определите массовую долю нитрата бария в растворе, если для получения 23,3 г сульфата бария в реакции с избытком раствора сульфата натрия потребовалось 522 г раствора нитрата бария.
3. Какая масса воды образуется в реакции нейтрализации между избытком раствора гидроксида кальция и 178 г раствора серной кислоты, содержащей 25% растворённого вещества.
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2