Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Объяснение:
Ca₃(P⁺⁵O₄)₂ + 3SiO₂ + 5C⁰ = 3CaSiO₃ + 2P⁰ + 5C⁺²O
Р⁺⁵ + 5е⁻ = Р⁰ | 2 - окислитель, процесс восстановления
С⁰ - 2е⁻ = С⁺² | 5 - восстановитель, процесс окисления
2. 3Fe⁺²O + 10HN⁺⁵O₃= 3Fe⁺³(NO₃)₃ + N⁺²O + 5H₂O
Fe⁺² - е⁻ = Fe⁺³ | 3 - восстановитель, процесс окисления
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 1 - окислитель, процесс восстановления
3. 12HCI⁻¹ + 2Cr⁺⁶O₃ = 3CI₂⁰ + 2Cr⁺³CI₃ + 6H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления
4. 6HCI⁻¹ + KCI⁺⁵O₃ = 3CI₂⁰ + KCI⁻¹ + 3H₂O
2Cl⁻¹ - 2e⁻ = Cl₂⁰ | 3 - восстановитель, процесс окисления
Cl⁺⁵ + 6e⁻ = Cl⁻¹ | 1 - окислитель, процесс восстановления
5. 5KI⁻¹ + KI⁺⁵O₃ + 3H₂SO₄ = 3I₂⁰+ 3K₂SO₄ + 3H₂O
2I⁻¹ - 2e⁻ = I₂⁰ | 5 - восстановитель, процесс окисления
2I⁺⁵ + 10e⁻ = I₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления