Дано речовини: натрій,вода,сульфур(VI) оксид,кальцій оксид. Як можна добути із цих речовин та продуктів їх взаємодії дві простих та дві складних речовини?Напишіть рівняння реакцій і назвіть утворені сполуки.
Хорошо! Давайте посмотрим на каждую реакцию по отдельности и определим, что происходит в каждом случае.
1) Ссоляная кислота и H₂SiO₃:
Ссоляная кислота (HCl) и H₂SiO₃ реагируют между собой. Ссоляная кислота отдает свой протон (H⁺) молекуле H₂SiO₃, в результате чего образуется кремниевая кислота (H₄SiO₄) и хлорид (Cl⁻):
HCl + H₂SiO₃ → H₄SiO₄ + Cl⁻
2) Ссоляная кислота и Zn(OH)₂:
Ссоляная кислота реагирует с гидроксидом цинка (Zn(OH)₂). В этой реакции ссоляная кислота отдает свой протон (H⁺) гидроксиду цинка, образуя воду (H₂O) и хлорид цинка (ZnCl₂):
2HCl + Zn(OH)₂ → 2H₂O + ZnCl₂
3) Ссоляная кислота и CO₂:
Ссоляная кислота реагирует с углекислым газом (CO₂). В этой реакции ссоляная кислота отдает свой протон (H⁺) углекислому газу, образуя воду (H₂O) и карбонат (H₂CO₃):
HCl + CO₂ → H₂O + H₂CO₃
4) Ссоляная кислота и Ag:
Ссоляная кислота и серебро (Ag) не реагируют напрямую. Серебро является неподвижным металлом, которое не образует растворимые или реактивные соединения с ссоляной кислотой.
Таким образом, результаты реакций могут быть представлены следующим образом:
1) HCl + H₂SiO₃ → H₄SiO₄ + Cl⁻
2) 2HCl + Zn(OH)₂ → 2H₂O + ZnCl₂
3) HCl + CO₂ → H₂O + H₂CO₃
4) Нет реакции между HCl и Ag.
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат меди(II)
Традиционные названия
пентагидрат: "медный купорос"
Хим. формула
CuSO4
Рац. формула
CuSO4
Физические свойства
Состояние
кристаллическое
Молярная масса
159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль
Плотность
3,64 г/см³
Твёрдость
2,5[1]
Термические свойства
Температура
• разложения
выше 650 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}
5⋅10−3
Структура
Координационная геометрия
Октаэдрическая
Кристаллическая структура
безв. — ромбическая
пентагидрат — триклинная пинакоидальная
тригидрат — моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS
7758-98-7
PubChem
24462
Рег. номер EINECS
231-847-6
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI
InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус
E519
RTECS
GL8800000
ChEBI
23414
ChemSpider
22870
Безопасность
Предельная концентрация
в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001
ЛД50
крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг
мыши, орально: 87 мг/кг
Токсичность
Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды
Пиктограммы ECB
Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamond