1) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся четырехатомные тетраэдрические молекулы Р4. На воздухе белый фосфор быстро окисляется и при этом светится в темноте. В воде белый фосфор нерастворим (его хранят под слоем воды для защиты от окисления), хорошо растворяется в сероуглероде. Является сильным ядом, даже в малых дозах действует смертельно. При нагревании без доступа воздуха до 250-300 градусов по Цельсию белый фосфор превращается в красный.
Красный фосфор представляет собой неорганический полимер, в котором большое число атомов фосфора связаны друг с другом в цепи, кольца и т.д. По свойствам резко отличается от белого фософра: не светится в темноте, не растворяется в сероуглероде, не ядовит. При нагревании до 200 градусов по Цельсию под очень высоким давлением и белый, и красный фософр превращаются в черный фосфор.
2) S - сера
S ) ) )
2 8 6
Неметаллические свойства в ряду от кислорода к полонию уменьшаются.
Решение: Составим уравнения происходящих реакций:
х г у л
СаС2 + 2 НС1 → СаС12 + С2Н2↑ (I)
1моль 1 моль
(64 г) (22,4 л)
(9,92 – х) г (4,48 – у) л
Al4C3 + 12 HC1 = 4 А1С13 + 3 СН4 (II)
1моль 3 моль
(144 г) (67,2 л)
m(СаС2) = х г,
V(С2Н2) = у л,
m(Аl4С3) = (9,92 – х) г,
V(СН4) = (4,48 – у) л.
Из уравнения (I) следует, что x/64=y/22,4
22,4x=64y => y=22,4x/64
Из уравнения (II) следует, что
9,92 -x/144=4,48-y/67.2
67,2(9,92-x)=144(4,48-y)
666,624-67,2x=645,12-144*(22,4x/64)
666,624-67,2x=645,12-50,4x
16,8x=21,504
x=1.28
m(СаС2) = 1,28 (г);
m(Аl4С3) = (9,92 – 1,28) = 8,64 (г).
ответ: m(СаС2) = 1,28 г; m(Аl4С3) = 8,64 г.