KOH + HCL = KCL + H₂O (молекулярное уравнение - уравнивать в данном случае не нужно)
K⁺ + OH⁻ + H⁺ + CL⁻ = K⁺ + CL⁻ + H2O (ионное полное уравнение)
OH⁻ + H⁺ = H2O (ионное краткое уравнение)
CuCl₂ + 2KOH = 2KCL + Cu(OH)₂ (молекулярное уравнение)
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2CL⁻ + Cu(OH)₂ (ионное полное уравнение)
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (ионное краткое уравнение)
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCL₂ = 3BaSO₄↓ + 2ALCL₃ (молекулярное уравнение)
2Al³⁺ + 3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ + 6CL⁻ = 3BaSO₄↓ + 2AL³⁺ + 6CL⁻ (ионное полное уравнение)
3(SO₄)²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓ (ионное краткое уравнение)
2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
2NaOH + NiCl₂ → Ni(OH)₂↓ + 2NaCl
Напиши уравнение химической реакции, протекающей при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом никеля (II): ну это верхнее уравнение, а сумма коэффициентов - 2+1+1+2 = 4
С щелочами могут взаимодействовать только вещества: вообще там 2 ответа...
CuS, HNO₃, FeBr₃ - при взаимодействии с CuS и FeBr₃ будут осадки, а с кислотой - реакция нейтрализации
ZnO, HI, Fe₂(SO₄)₃ - при взаимодействии с ZnO будет цинкат или тетрагидроксоцинкат(II) (т.к. ZnO - амфотерный); с кислотой HI снова реакция нейтрализации; c Fe₂(SO₄)₃ тоже будет реакция, т.к. образуется осадок.
4 в группе щёлочноземельных металлов: Ca, Sr, Ba, Ra; а также Mg и Be;
38 в группе переходных металлов:
— Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
— Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
— Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
— Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;
7 в группе лёгких металлов: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi;
7 в группе полуметаллов[1]: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po;
14 в группе лантаноидов + лантан (La):
Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu;
14 в группе актиноидов (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний (Ac):
Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.