1.Рассчитай массу сахара в 50 г 6-процентного раствора 2.Вычисли массу хлорида натрия и воды, необходимых для приготовления растворов массой 200г с массовой долей NaCl в нём 8% , если можно, то с Дано
определения характера оксидов. Допустим, дана задача опытным путем доказать основные, амфотерные и кислотные свойства оксида кальция (CaO), оксида 5-валентного фосфора (P2O5(V)) и оксида цинка (ZnO). Сначала возьмите две чистые пробирки. Из склянок, с химического шпателя, насыпьте в одну немного CaO, а в другую P2O5. Затем налейте в оба реактива по 5-10 мл дистиллированной воды. Стеклянной палочкой мешайте до полного растворения порошка. Опустите кусочки лакмусовой бумаги в обе пробирки. Там, где находится оксид кальция – индикатор станет синего цвета, что является доказательством основного характера исследуемого соединения. В пробирке с оксидом фосфора (V) бумага окрасится в красный цвет, следовательно, P2O5 – кислотный оксид. Так как оксид цинка не растворим в воде, для доказательства его амфотерности проведите реакции с кислотой и гидроксидом. В том и другом случае кристаллы ZnO вступят в химическую реакцию. Например: ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O удачи :)))
n (CO2) = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
M (CO2) = 12*1 + 16*2 = 44 г/моль
m = 44*0.5 = 22 г
Объяснение:
Спочатку знаходимо кількість речовини через даний нам об'єм:
Формула: n=V/Vm , Vm завжди дорівнює 22,4
n (CO2) = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
Формулу для знаходження маси також виводимо з формули для знаходження кількості речовини через маси:
n = m/M звідси m = n*M
Знаходимо молярну масу вуглекислого газу:
M (CO2) = 12*1 + 16*2 = 44 г/моль
Підставляємо значення в формулу, яку вивели раніше (m = n*M):
m = 44*0.5 = 22 г