виберіть реакцію для виявлення глюкози а) взаємодія з розчином йоду б) взаємодія з аргентум(1) оксидом в) взаємодія з гідроген сульфідом г) взаємодія з бромною водою
V(H₂S)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия серы с водородом: S + H₂ = H₂S
2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 12,0г.: M(S)=32г./моль n(S)=m(S) ÷ M(S) = 12.0г.÷32г./моль=0,375моль сократим=0,38моль
3. Определим количество вещества водорода объемом 4,48л: n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серы взаимодействует 1моль водорода, а по условию задачи серы дано 0,38моль, водорода 0,2моль. Делаем вывод, что сера дана в избытке.
Дальше задачу решаем, используя данные водорода 0,2моль.
5. По уравнению реакции из 1моль водорода образуется 1моль сероводорода. По условию задачи водорода дано 0,2моль, значит образуется тоже 0,2моль сероводорода.
n(H₂)=n(H₂S)=0,2моль
6. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль: V(H₂S)=n(H₂S) x Vm=0,2моль х 22,4л./моль= 4,48л.
7. ответ: при взаимодействии серы массой 12г. и водорода 4,48л образуется сероводород объемом 4,48л.
1) Есть формула для нахождения массовой доли вещества: ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100%. Для сульфата натрия : m(Na2SO4) / m (Na2SO4 + H2O) x 100%. Но мы не знаем масс воды и сульфата натрия. Это можно узнать, умножив молекулярную массу на количество молей каждого вещества. Масса воды = 58 х 18 = 1044 г, масса сульфата натрия = 1,5 х 142=213г Теперь определяем массовую долю сульфата ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100% = 213 / 1044 +213 х 100 = 16, 9% = 17%
2) Примем M(MeCl) за X, тогда m(MeBr)=1,76 X. M(Cl)=35,5 г/моль; M(Br)=80 г/моль; Уравнение: X-35,5=1,76X-80; 0,76X=44,5; X=58,5, т.е. M(MeCl)=58,5 г/моль; отсюда найдём M(Me): 58,5 - 35,5 = 23 г/моль. Это молярная масса натрия. Значит, металл - натрий.
m(S)=12,0г.
V(H₂)=4,48л.
Vm=22,4л./моль
н.у.
V(H₂S)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия серы с водородом:
S + H₂ = H₂S
2. Определим молярную массу серы и ее количество вещества в 12,0г.:
M(S)=32г./моль
n(S)=m(S) ÷ M(S) = 12.0г.÷32г./моль=0,375моль сократим=0,38моль
3. Определим количество вещества водорода объемом 4,48л:
n(H₂)=V(H₂) ÷ Vm = 4,48л.÷22,4л./моль=0,2моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серы взаимодействует 1моль водорода, а по условию задачи серы дано 0,38моль, водорода 0,2моль. Делаем вывод, что сера дана в избытке.
Дальше задачу решаем, используя данные водорода 0,2моль.
5. По уравнению реакции из 1моль водорода образуется 1моль сероводорода. По условию задачи водорода дано 0,2моль, значит образуется тоже 0,2моль сероводорода.
n(H₂)=n(H₂S)=0,2моль
6. Определим объем сероводорода количеством вещества 0,2моль:
V(H₂S)=n(H₂S) x Vm=0,2моль х 22,4л./моль= 4,48л.
7. ответ: при взаимодействии серы массой 12г. и водорода 4,48л образуется сероводород объемом 4,48л.