1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
2CH3-CH2-OH + 2Na -> 2CH3-CH2-ONa + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
2,3 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 2,3 * 22,4 / 46 = 1,12 л