При сжигании бинарного газообразного вещества плотностью 10,5 по гелию было получено 53,76 л (кг) диоксида - id1820334120200906 от Крошка21155 06.09.2020 07:03

Question

Химия: При сжигании бинарного газообразного вещества плотностью 10,5 по гелию было получено 53,76 л (кг) диоксида углерода и 43,2 г воды. Определите формулу неизвестного газа, напишите уравнение реакции его горения и вычислите количество кислорода, необходимое для сжигания 33,6 литра (г) этого газа

Крошка21155 · Accepted Answer

1.2Ca+O2=2CaO
n(количество вещества Ca)=m(масса Ca)/M(молярная масса Ca)=2(г)/40(г/моль)=0,05 моль
n(O2)=n(Ca)/2=0,025 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=0,025(моль)*32(г/моль)=0,8 г
2.2H2+O2=2H2O
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=450(г)/18(г/моль)=25 моль
n(H2)=n(H2O)=25 моль
m(H2)=n(H2)*M(H2)=25(моль)*2(г/моль)=50 г
n(O2)=n(H2)/2=25/2=12,5 моль
m(O2)=n(O2)*M(O2)=12,5(моль)*32(г/моль)=400 г
3.2HgO=2Hg+O2
n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=43,4(г)/217(г/моль)=0,2 моль
n(O2)=n(HgO)/2=0,1 моль.
4.4P+5O2=2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=37,2(г)/31(г/моль)=1,2 моль
n(P2O5)=n(P)/4*2=0,6 моль
m(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,6(моль)*142(г/моль)=85,2 г.

MOGZ ответил