1) в метиламине один атом водород замещён на углеводородный радикал (метил), поэтому он первичный. Убираем ещё водород, и ставим вместо него метильную группу, уже будет два углеводородных радикала - вторичный амин. Убираем ещё один водород - три радикала уже будет - третичный.
2) В анилине неподелённая пара электронов атома азота находится в сопряжении с пи-системой бензольного кольца, поэтому анилин проявляет более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком и алифатическими аминами.
Основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности на атоме азота. Чем больше радикалов - тем больше плотности они посылают на азот.
Поэтому в ряду: анилин - аммиак - предельный амин сила основных свойств ВОЗРАСТАЕТ.
Решение: Ме₂О + Н₂О = 2МеОН m(МеОН) = w* mр-ра = (5/100)*112 = 5,6 (г) Увеличение массы произошло за свет присоединения воды m(Н₂О) = m(MeOH) - m(Me₂O) = 5,6 - 4,7 = 0,9 (г) n(Н₂О) = m(H₂О)/М(Н₂О) = 0,9/18 = 0,05 моля. Значит, 4,7 г оксида составляют 0,05 моля, т.к. в уравнении на 1 моль оксида приходится 1 моль воды Поскольку в формулу Ме₂О входит 1 атом кислорода, то в 0,05 моля оксида кислорода содержится 0,05 г-атом,т.е. n(O) = 0,05 г-атом m(O) = n(O) * A, где А - масса одного г-атома кислорода, А = 16 г/моль m(О) = 0,05*16 = 0,8 (г): Тогда масса двух г-атомов Ме : 4,7 - 0,8 = 3,9 (г) молярная масса оксида складывается из г-атомных масс металла и кислорода М(Ме₂О) = 2*М(Ме) + М(О) Составим и решим пропорцию: масса металла в оксиде 3,9 г масса кислорода 0,8г масса металла в 1 моле 2М(Ме) масса кислорода М(О) =16 г-атом М(Ме) = (3,9 * 16)/(2*0,8) = 39 (г/моль) По Периодической системе элементов Д.И.Менделеева это калий (К)! И взят оксид калия К₂О ответ; Оксид калия К₂О
1) в метиламине один атом водород замещён на углеводородный радикал (метил), поэтому он первичный. Убираем ещё водород, и ставим вместо него метильную группу, уже будет два углеводородных радикала - вторичный амин. Убираем ещё один водород - три радикала уже будет - третичный.
2) В анилине неподелённая пара электронов атома азота находится в сопряжении с пи-системой бензольного кольца, поэтому анилин проявляет более слабые основные свойства по сравнению с аммиаком и алифатическими аминами.
Основные свойства аминов выражены тем сильнее, чем больше электронной плотности на атоме азота. Чем больше радикалов - тем больше плотности они посылают на азот.
Поэтому в ряду: анилин - аммиак - предельный амин сила основных свойств ВОЗРАСТАЕТ.