1)или глицерин c3h5(oh)3 или можно записать еще разверную формулу
CH2 - CH - CH2
| | |
OH OH OH
2)этановая кислота или ch3cooh
3)глюкоза c6h12o6
можно все распознать с одного реагента. добавим во все пробирки cu(oh)2 и после нагреем
1) CH2 - CH - CH2 + cu(oh)2 = CH2 - CH - CH2 + 2h2o
| | | | | |
OH OH OH O-Cu-O OH
записали в развернутом виде, чтобы показать как идет реакция. и полученный эфир(выделен жирным цветом) выдаст синий осадок! После нагревания цвет не изменился. Значит мы доказали что в пробирке №1 глицерин. смотрим на другие пробирки
2) ch3cooh + cu(oh)2=ch3coocu + h2o
здесь мы ничего не может наблюдать
3)c6h12o6 + cu(oh)2 = глюконовая кислота(если коротко, то C6H12O7)
в глюкозе есть альдегидная и гидроксо, значит это альдегидоспирт.
при добавлении cu(oh)2= получили глюконовую кислоту(р-ция по гидроксо группе, кач. реакция на спирты)
c6h12o6 + cu(oh)2=(t) сорбит + cuoh + h2o
cuoh сразу распадается на cu2o + h2o выделился красный цвет(cu2o)
при нагревании идет кач. реакция на альдегиды по альдегидной функциональной группе и получается сорбит(многоатомый спирт)
в первом случае без нагревания был синий цвет, после нагревания красный. тогда в пробирке будет синий+красный = не помню какой цвет, но все равно мы найдем где глюкозу
удачи по химии
Цепочка превращений:
Al -> Al2O3 -> AlCl3 -> Al(OH)3.
Оксид алюминия из соответствующего металла можно получить, сжигая последний (в виде порошка) в кислороде:
\[ 4Al_{powder} + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3.\]
В результате действия на оксид алюминия концентрированного горячего раствора соляной кислоты происходит образование хлорида алюминия:
\[ Al_2O_3 + 6HCl_{conc.,hot} \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O.\]
получения гидроксида алюминия из хлорида этого же металла также существует несколько:
\[ AlCl_3 + 3H_2O_{hot}\rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3HCl_{gas};\]
\[ AlCl_3 + 3NaOH_{dilute} \rightarrow Al(OH)_3_{solid} + 3NaCl.\]
Оксид алюминия представляет собой кристаллы белого цвета, отличающиеся тугоплавкостью и термической устойчивостью. В прокаленном виде он химически пассивен; не реагирует с водой, разбавленными кислотами и щелочами. Проявляет амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды, образующие соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями; реагирует с концентрированными кислотами, щелочами в концентрированном растворе и при спекании.
\[Al_2O_3 + 6HCl_conc., hot \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O;\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH_conc., hot + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4];\]
\[Al_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_2 + H_2O;\]
\[Al_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2NaAlO_2 + CO_2.\]
Оксид алюминия в промышленности получают из природных минералов, которые его содержат, например, бокситов, нефелинов, каолина, алунитов и т.д. В лаборатории эту процедуру осуществляют по следующему уравнению:
\[3Cu_2O + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 6Cu (1000^{0}C).\]
Объяснение: