Для решения данной задачи по определению концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка, мы должны использовать данные о диссоциации раствора.
По определению, процент диссоциации раствора – это отношение числа диссоциированных молекул к общему количеству молекул, выраженное в процентах.
В данном случае, процент диссоциации хлорида цинка составляет 46%. То есть, 46% молекул хлорида цинка диссоциированы на ионы цинка (Zn^2+) и ионы хлора (Cl^-).
Для определения концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка, следует использовать следующий подход:
1. Рассмотрим начальное количество молекул хлорида цинка (ZnCl2) в 1 литре раствора.
- Суммарное количество молекул = концентрация хлорида цинка * общий объем раствора = 0,5 моль/л * 1 л = 0,5 моль.
3. Рассмотрим количество ионов цинка (Zn^2+) и ионов хлора (Cl^-), полученных в результате диссоциации.
- Хлорид цинка (ZnCl2) диссоциирует на одну молекулу ионов цинка (Zn^2+) и две молекулы ионов хлора (Cl^-).
- Количество ионов цинка = количество диссоциированных молекул * 1 = 0,23 моль.
- Количество ионов хлора = количество диссоциированных молекул * 2 = 0,46 моль.
Итак, в результате проведенных вычислений, мы определили концентрации ионов и молекул в растворе хлорида цинка концентрацией 0,5 моль/л:
- Концентрация ионов цинка (Zn^2+) составляет 0,23 моль/л.
- Концентрация ионов хлора (Cl^-) составляет 0,46 моль/л.
Надеюсь, данное пошаговое решение понятно для вас. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.
В данной задаче нам нужно вычислить массу нитрата кальция, которую нам необходимо растворить в 80 г воды, чтобы получить 112 г раствора.
Шаг 1: Поставим задачу и проведем анализ.
Итак, у нас есть масса воды (80 г) и масса раствора (112 г). Нам нужно вычислить массу нитрата кальция. Очевидно, что масса нитрата кальция будет равна разности массы раствора и массы воды. Запишем это уравнение:
Масса нитрата кальция = Масса раствора - Масса воды
Шаг 2: Вычисляем массу нитрата кальция.
Масса нитрата кальция = 112 г - 80 г
Масса нитрата кальция = 32 г
Ответ: Нам необходимо растворить 32 г нитрата кальция в 80 г воды, чтобы получить 112 г раствора.
Для лучшего понимания решения задачи можно провести следующие объяснения:
- Масса раствора равно сумме массы растворенного вещества (нитрата кальция) и массы растворителя (воды). В данной задаче нам дана масса раствора (112 г), поэтому мы можем записать уравнение: Масса раствора = Масса нитрата кальция + Масса воды.
- По условию задачи, масса воды составляет 80 г, т.е. Масса воды = 80 г.
- Мы хотим найти массу нитрата кальция, поэтому выражаем Массу нитрата кальция в зависимости от Массы раствора и Массы воды: Масса нитрата кальция = Масса раствора - Масса воды.
- Подставляем известные значения: Масса нитрата кальция = 112 г - 80 г = 32 г.
Таким образом, мы пришли к выводу, что необходимо растворить 32 г нитрата кальция в 80 г воды, чтобы получить 112 г раствора.
a CuSO4 + 2Li → Li2SO4 + Cu