Дано розчин ферум (3) хлориду, купрум (2) нітрату, алюміній сульфату, амоній гідроксиду, нітратної кислоти та металічний натрій і барій. Написати можливі рекцій взаємодії між даними сполуками в молекулярному вигляді. (До десяти рівнянь)
Хорошо, давайте по порядку рассмотрим каждый вопрос.
1. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
а) В растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода.
Ответ: Это утверждение верно. Серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может реагировать с металлами, стоящими выше водорода в ряду активности. При этом выделяется водород.
б) Чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.
Ответ: Это утверждение верно. При соединении концентрированной серной кислоты (H2SO4) с водой, происходит реакция разбавления, при которой выделяется большое количество теплоты. Поэтому важно прилить воду к серной кислоте, чтобы избежать возможного опасного брызгания и ожогов.
Ответ на вопрос: 3) верны оба суждения
2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
а) С азотом при комнатной температуре реагирует только литий.
Ответ: Это утверждение неверно. С азотом (N2) при комнатной температуре не реагирует литий. Правильный ответ будет - ни один металл при комнатной температуре не реагирует с азотом.
б) Объёмная доля азота в воздухе составляет 21%.
Ответ: Это утверждение верно. Объемная доля азота (N2) в атмосферном воздухе составляет около 78%, а объемная доля кислорода (O2) приблизительно 21%.
Ответ на вопрос: 2) верно только Б
3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:
Ответ: Азотную кислоту (HNO3) можно отличить по ее реакции с 3) ионами меди (Cu). При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется нитрат меди (Cu(NO3)2).
4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с:
Ответ: Разбавленная соляная кислота (HCl) может реагировать с 1) нитратом бария (Ba(NO3)2), 4) гидроксидом цинка (Zn(OH)2), и 5) кремнеземом (SiO2).
5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить по их реакции с:
Ответ: Водные растворы соляной (HCl) и серной (H2SO4) кислот можно различить по их реакции с 3) аммиаком (NH3). Соляная кислота не образует газов при взаимодействии с аммиаком, а серная кислота образует газ аммиак (NH3).
6. Соли фосфорной можно обнаружить с:
Ответ: Соли фосфорной кислоты (H3PO4) можно обнаружить с 2) серной кислоты (H2SO4) и 3) хлорида бария (BaCl2).
7. Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с:
Ответ: Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с 2) NaCl (хлорид натрия).
8. Уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием:
10. Вычисление массовой доли элемента углерода в угле:
Масса угля (С) = 255 г
Масса углекислого газа (CO2) = 880 г
Молярная масса С = 12 г/моль
Молярная масса СО2 = 44 г/моль
Количество молей угля:
Моль С = масса С / Молярная масса С = 255 г / 12 г/моль = 21.25 моль
Количество молей С в углекислом газе:
Моль СО2 = масса СО2 / Молярная масса СО2 = 880 г / 44 г/моль = 20 моль
Массовая доля элемента углерода в угле:
Массовая доля С = (Количество молей С * Молярная масса С) / масса угля
Массовая доля С = (21.25 моль * 12 г/моль) / 255 г = 1 г/г
Ответ: Массовая доля элемента углерода в угле равна 1 г/г.
Надеюсь, эти ответы помогут вам разобраться с задачами. Если у вас еще остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!
1. Для определения формулы спирта, необходимо учесть баланс химической реакции между предельным двухатомным спиртом и натрием. Количество газа, выделившегося в реакции, связано с количеством образовавшейся воды. Исходная реакция:
C₂H₅OH + 2Na → C₂H₅ONa + H₂ ↑
Молярная масса воды (H₂) равна 2 г/моль, и чтобы найти количества веществ в реакции, нужно использовать закон сохранения массы. Следовательно, масса воды (H₂) должна быть равна разнице между начальной массой спирта и массой остатка (натрия):
Масса H₂ = начальная масса спирта - масса остатка натрия
Известно, что выделилось 5,6 литров газа, что соответствует 5,6 * 0,0899 = 0,50264 моль. Следовательно, количество воды (H₂) равно 0,50264 * 2 = 1,00528 моль.
Масса H₂ = 1,00528 моль * 2 г/моль = 2,01056 г
Теперь мы можем вычислить массу остатка натрия:
Масса остатка Na = начальная масса натрия - масса H₂
Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль и предполагается, что натрий был в избытке. Допустим, начальная масса натрия равна 10 г.
Тогда масса остатка Na = 10 г - 2,01056 г = 7,98944 г
Теперь можно найти массу спирта:
Масса спирта = начальная масса спирта - масса H₂ - масса остатка Na
Масса спирта = 15,5 г - 2,01056 г - 7,98944 г = 5,5 г
Согласно закону сохранения массы, общая масса продуктов должна быть равна массе исходного спирта. Дано, что общая масса продуктов реакции составляет 63 г, значит масса спирта равна 63 г.
Масса спирта C₄H₁₀O = 63 г
Теперь можно вычислить количество молей исходного спирта:
Масса спирта C₄H₁₀O = молярная масса C₄H₁₀O * количество молей C₄H₁₀O
Количество молей C₄H₁₀O = Масса спирта C₄H₁₀O / молярная масса C₄H₁₀O = 63 г / 74 г/моль ≈ 0,85135 моль
Таким образом, молекулярная формула спирта равна C₄H₁₀O.
3. При окислении альдегида предельного ряда оксидом меди (II), реакция будет следующей:
RCHO + CuO → RCOOH + Cu
Следуя закону сохранения массы, общая масса продуктов реакции должна быть равна массе исходного альдегида. Дано, что общая масса продуктов равна 101,6 г. Значит, масса альдегида составляет 101,6 г.
Масса альдегида RCHO = 101,6 г
4. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с металлическим калием, реакция будет следующей:
C₄H₁₀O + 2K → С₄H₈ + 2KOH + H₂ ↑
Выделившееся количество водорода в реакции связано с количеством образовавшегося спирта. Известно, что выделилось 2,24 литра водорода, что соответствует 2,24 * 0,0899 = 0,201376 моль.
Масса спирта C₄H₁₀O = количество молей спирта C₄H₁₀O * молярная масса C₄H₁₀O
Молярная масса C₄H₁₀O = 74 г/моль
Масса спирта C₄H₁₀O = 0,201376 моль * 74 г/моль = 14,902624 г
При дегидратации той же порции спирта получено 11,2 г алкена. Предполагается, что водород ушел в виде воды (H₂O), алкен (C₄H₈) образовался как результат дегидратации. Таким образом, масса воды равна разнице массы спирта и массы алкена:
Масса H₂O = масса спирта C₄H₁₀O - масса алкена C₄H₈
Масса H₂O = 14,902624 г - 11,2 г = 3,702624 г
Так как молекулярная формула воды (H₂O) содержит два атома водорода, количество молей воды равно количеству молей водорода, разделенному на два:
Количество молей H₂O = количество молей водорода / 2 = 0,201376 моль / 2 = 0,100688 моль
Масса H₂O = количество молей H₂O * молярная масса H₂O
1. Верны ли следующие суждения о серной кислоте?
а) В растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода.
Ответ: Это утверждение верно. Серная кислота (H2SO4) является сильной кислотой и может реагировать с металлами, стоящими выше водорода в ряду активности. При этом выделяется водород.
б) Чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.
Ответ: Это утверждение верно. При соединении концентрированной серной кислоты (H2SO4) с водой, происходит реакция разбавления, при которой выделяется большое количество теплоты. Поэтому важно прилить воду к серной кислоте, чтобы избежать возможного опасного брызгания и ожогов.
Ответ на вопрос: 3) верны оба суждения
2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
а) С азотом при комнатной температуре реагирует только литий.
Ответ: Это утверждение неверно. С азотом (N2) при комнатной температуре не реагирует литий. Правильный ответ будет - ни один металл при комнатной температуре не реагирует с азотом.
б) Объёмная доля азота в воздухе составляет 21%.
Ответ: Это утверждение верно. Объемная доля азота (N2) в атмосферном воздухе составляет около 78%, а объемная доля кислорода (O2) приблизительно 21%.
Ответ на вопрос: 2) верно только Б
3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с:
Ответ: Азотную кислоту (HNO3) можно отличить по ее реакции с 3) ионами меди (Cu). При взаимодействии азотной кислоты с медью образуется нитрат меди (Cu(NO3)2).
4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с:
Ответ: Разбавленная соляная кислота (HCl) может реагировать с 1) нитратом бария (Ba(NO3)2), 4) гидроксидом цинка (Zn(OH)2), и 5) кремнеземом (SiO2).
5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить по их реакции с:
Ответ: Водные растворы соляной (HCl) и серной (H2SO4) кислот можно различить по их реакции с 3) аммиаком (NH3). Соляная кислота не образует газов при взаимодействии с аммиаком, а серная кислота образует газ аммиак (NH3).
6. Соли фосфорной можно обнаружить с:
Ответ: Соли фосфорной кислоты (H3PO4) можно обнаружить с 2) серной кислоты (H2SO4) и 3) хлорида бария (BaCl2).
7. Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с:
Ответ: Фосфат-ион из сточных вод можно удалить с 2) NaCl (хлорид натрия).
8. Уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием:
Реакция с концентрированной серной кислотой:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2↑
Реакция с разбавленной серной кислотой:
H2SO4 + Al -> Al2(SO4)3 + H2↑
9. Цепочка превращений и ионно-обменное уравнение:
NH4NO3 ← NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Al(NO3)3 → NO2
IOE (ионно-обменное уравнение):
NH4+ + AgNO3 -> AgNH4NO3↓
AgNH4NO3 + NH4+ + NaNO2 -> AgNO2↓ + NH4NO3 + 2Na+ + H2O
AgNO2 + Na2SO4 -> Ag2SO4↓ + 2NaNO2
Ag2SO4 + HCl -> 2AgCl↓ + H2SO4
10. Вычисление массовой доли элемента углерода в угле:
Масса угля (С) = 255 г
Масса углекислого газа (CO2) = 880 г
Молярная масса С = 12 г/моль
Молярная масса СО2 = 44 г/моль
Количество молей угля:
Моль С = масса С / Молярная масса С = 255 г / 12 г/моль = 21.25 моль
Количество молей С в углекислом газе:
Моль СО2 = масса СО2 / Молярная масса СО2 = 880 г / 44 г/моль = 20 моль
Массовая доля элемента углерода в угле:
Массовая доля С = (Количество молей С * Молярная масса С) / масса угля
Массовая доля С = (21.25 моль * 12 г/моль) / 255 г = 1 г/г
Ответ: Массовая доля элемента углерода в угле равна 1 г/г.
Надеюсь, эти ответы помогут вам разобраться с задачами. Если у вас еще остались вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь!