1) Степень окисления меняет Cr: от +3 в соединении Cr(NO₃)₃ до +6 в соединении Na₂CrO₂. Также степень окисления меняет О: от -1 в соединении Н₂О₂ до -2 в соединении Н₂О.
2) и 3) Тогда электронный баланс с учетом всего вышеизложенного будет:
Сr³⁺ - 3e = Cr⁶⁺ | 2 |- окисление
2O⁻ + 2e = 2O²⁻ | 3 | - восстановление
4) Окончательно уравнение:
2Cr(NO₃)₃ + 3H₂O₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaNO₃ + 8H₂O
5) Н₂О₂ - окислитель. Молярная масса эквивалента равна:
М(экв) = М(Н₂О₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г
Cr(NO₃)₃ - восстановитель.
В скобках степени окисления
1) H2S(-2) + KMn(+7)O4 -> Mn(+4)O2 + S(0) + KOH + H2O
2) S(-2) - 2е = S(0) 3 - окисление
Mn(+7) + 3е = Mn(+4) 2 - восстановление
3 и 2 - это доп. множители (6 - их общее НОК)
3,4) 3H2S + 2KMnO4 -> 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
5) H2S - восстановитель
KMnO4 - окислитель
Я не особо пока разбираюсь в эквивалентах и их массах, но, по-моему, правильно так:
Mэкв(H2S) = 34 (молек. масса)/ 2(фактор эквивалентности, равноценный электронам в ОВР) = 17 г/моль
Mэкв(KMnO4) = 158/3 = (приблизительно) 52,6 г/моль
Объяснение:
1) Cu +2H₂SO₄(конц.) =CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Fe(OH)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2H₂O
Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + 2NaNO₃
2) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
3Na₂O + P₂O₅ = 2Na₃PO₄
2Na₃PO₄ + H₃PO₄ = 3Na₂HPO₄↓
Na₂HPO₄ + CaCl₂ = CaHPO₄ + 2NaCl
2CaHPO₄ + Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂O
Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O = 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂
2Al + 2H₃PO ₄= 2AlPO₄ + 3H₂↑