Концентрации: Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : С = m1/m где: m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; m — общая масса раствора, г (кг) . Массовое процентное содержание компонента, m% m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. C(M) = n / V где: n— количество растворённого вещества, моль; V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) C(N) = z / V где: V — общий объём раствора, л; z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя вычисляется как отношение n*1000/m, где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя
SO4[2-] - ионыBa[2+] например, BaCl2 (белый осадок=BaSO4)
Cl[-] - ионы Ag[-] например, AgNO3 (белый осадок = AgCl)
PO4[3-] - ионы Ag[+] например, AgNO3 (желтый осадок=Ag3PO4)
CO3[2-] - ионы Сa[2+] например, СaCl2 (белый осадок=CaCO3)
Br[-] - например, КМnО4 (свободный бром желто-бурого цвета)
J[-] - крахмал (синее окрашивание)