1.Дано: V(CO2)=44,8 л m(H2O)=36 г D he(CnH2n)=14 CnH2n-? Решение: Запишем уравнение реакции в общем виде: CnH2n + O2 = nCO2 + nH2O Это очень просто решается без использования СО2 и Н2О через молярную массу. Находим М(СnH2n) через формулу D=M(CnH2n)/M(He) M(CnH2n)=D*M(He)=14*4=56 г/моль. Далее делим 56 на атомную массу карбона,чтобы посмотреть,сколько атомов карбона вместится в молекулу:56/12-примерно равно 4.Далее подставляем 4 в формулу СnH2n в качестве n.Имеем С4Н8. Проверим,посчитав молярную массу ,С4Н8 (должно быть 56) М(С4Н8)=12*4+1*8=48+8=56 г/моль. Вот и все) ответ С4Н8. 2.Дано: V(CnH2n)=5,6л V(CO2)=11,2л m(H2O)=9г D o2(CnH2n)=0,875 CnH2n-? Решение: Уравнение в общем виде: CnH2n=nCO2+nH2O M(CnH2n)=D*M(O2)=0,875*32=28г/моль 28/12=2 С2Н4
По уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль FeS реагирует 2 моль HCl, тогда с 0,3 моль FeS прореагирует 0,6 моль HCl, а у нас реагирует только 0,2 моль HCl. Значит, FeS - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HCl.
2) Определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - H₂S M(H₂S) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(H₂S) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г
3) Определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(Pb(NO₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г M(Pb(NO₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль v(Pb(NO₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль
v(H₂S) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль По уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль Pb(NO₃)₂ реагирует 1 моль H₂S, т.е. с 0,15 моль Pb(NO₃)₂ прореагирует 0,15 моль H₂S, а у нас получается 0,2 моль H₂S. Следовательно, H₂S - в избытке, расчет ведем по Pb(NO₃)₂.
4) Определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца M(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль m(PbS) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г
второй вариант правильный пищи его
Объяснение: