8г оксида меди(II) обработали при нагревании 10%-м раствором серной кислоты массой 24 г. Рассчитайте массу осадка в реакционной системе после окончания реакции.
Существуют элементы с переменной валентностью. I и II - Cu II и III - Fe,Co,Ni II и IV - C,Sn,Pb III и V - P II и III и VI - Cr II и IV и VI - S II и III и IV и V и VII - Mn
Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода В остатке (ОН) валентность равна единице. Валентность у веществ так же изменяется по уровнению реакции.(это надо выучить)
Лучше всего выучить валентость элементов и запомнить вещества с переменной валентностью :)
Чтобы вычислить количество выделенной теплоты при полном сгорании вещества CH4 (метана) при стандартных условиях (298K), мы можем использовать формулу реакции сгорания и энтальпии образования продуктов.
Сначала запишем уравнение реакции полного сгорания метана:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Затем запишем уравнения для реакций образования каждого продукта:
C + O2 → CO2
H2 + 1/2 O2 → H2O
Теперь рассчитаем количество вещества каждого продукта, используя заданное количество метана.
Для вещества CO2:
1 моль CH4 дает 1 моль CO2
Для вещества H2O:
1 моль CH4 дает 2 моля H2O
Теперь рассчитаем количество теплоты, выделенное при образовании каждого продукта.
Для образования CO2:
ΔH1 = ΔHf CO2 - ΔHf CH4
ΔHf CO2 = -393.5 кДж/моль (стандартная энтальпия образования CO2)
ΔHf CH4 = -74.8 кДж/моль (стандартная энтальпия образования CH4)
ΔH1 = -393.5 - (-74.8) = -318.7 кДж/моль
Для образования H2O:
ΔH2 = ΔHf H2O - 2 * ΔHf CH4
ΔHf H2O = -285.8 кДж/моль (стандартная энтальпия образования H2O)
ΔH2 = -285.8 - 2 * (-74.8) = -136.2 кДж/моль
Теперь рассчитаем общее количество выделенной теплоты.
Количество вещества CH4 = 3 моль
Количество вещества CO2 = 1 моль * 3 = 3 моль
Количество вещества H2O = 2 моль * 3 = 6 моль
Общая теплота = (ΔH1 * количество вещества CO2) + (ΔH2 * количество вещества H2O)
= (-318.7 кДж/моль * 3 моль) + (-136.2 кДж/моль * 6 моль)
= -956.1 кДж + (-817.2 кДж)
= -1773.3 кДж
Таким образом, при полном сгорании 3 моль метана выделится 1773.3 кДж теплоты при стандартных условиях (298K).
Обоснование ответа:
Энтальпия образования продуктов реакции исходит из того факта, что энтальпия реакции образования соответствующих продуктов считается известной и задается как стандартная величина. Расчет общей выделенной теплоты основан на принципе сохранения энергии, согласно которому выделенная энергия при образовании продуктов реакции равна сумме энергии, затраченной на их образование.
I и II - Cu
II и III - Fe,Co,Ni
II и IV - C,Sn,Pb
III и V - P
II и III и VI - Cr
II и IV и VI - S
II и III и IV и V и VII - Mn
Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева
В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода
В остатке (ОН) валентность равна единице.
Валентность у веществ так же изменяется по уровнению реакции.(это надо выучить)
Лучше всего выучить валентость элементов и запомнить вещества с переменной валентностью :)