Я думаю что Магнитный железняк, он же магнетит, представляет из себя двойной оксид, содержащий железо в разных степенях окисления. (Fe(II)Fe(III)2)O4 или FeO*Fe2O3, Fe3O4. Реакция восстановления выглядит так: Fe3O4 + 4CO --> 3Fe +4CO2 (при 400 град. С) А дальше все просто масса чистого магнетита 2,32*0,95 = 2,204 г. , что составляет 2,204/232 = 0,0095 моль. Так как по реакции на восстановление1 моль магнетита идет 4 моль оксида углерода (II), то его потребуется 0,0095*4*22,4 = 0,8512 л. Железа при этом получится 0,0095*3*56*0,8 = 1,2768 г
1)В периодической системе элементы неметаллы расположены в правом верхнем углу выше диагонали(красной ломаной отделяющей металлы от неметаллов) алюминий-германий-сурьма-полоний. 2) Вообще насчитывается 22 элемента неметалло. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат. а) Ковкость отсутствует б) Блеска нет в) Теплопроводность (только графит) г )Цвет разнообразный: белый, желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый, фиолетовый. д) Электропроводность (только графит и черный фосфор) 3) Галогены — химические элементы главной подгруппы VII группы таблицы Менделеева. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Сl−, Вr−, I− уменьшается. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I , астат At. Представляют собой: Фтор - зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционо попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями. Хлор - зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки). Бром - красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах. Иод - фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется. Ядовит. Астат - очень радиоактивен, поэтому о нём мало известно. 4)Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз. Это обусловлено тем, что в периодах слева направо увеличивается электроотрицательность и сродство к электрону, а в главных подгруппах сверху вниз эти характеристики элементов уменьшаются.Окислительные свойства неметаллов проявляются при их взаимодействии с металлами, а так же в реакциях с некоторыми сложными веществами. 5) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию. Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами. 6) Благородные газы - группа химических элементовсо схожими свойствами: при н.у. они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с очень низкой химической активностью.К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они не похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе располагаются между типичными металлами и неметаллами.
