Элемент в высшей степени окислени - суффикс -н (серная) или ов-ев- (мышьявокая, кремниевая)
Если степень окисления на 2 меньше высшей, то суффикс -ист ( в русском языке обозначает неполноту признака) (сернистая)
Если кислот 4, как, например, у хлора
то если элемент в высшей степени окислени - суффикс -н - хлорная HClO₄, на 2 меньше, то добавляем еще один понижающий суффикс - оват - хлорноватая HClO₃. еще на 2 меньше - суффикс -ист - хлористая HClO2. еще на 2 меньше( минимальная положительная) - еще добавляем один понижающий суффикс - оват - хлорноватистая HClO
Если в формуле кислоты 4 атома кислорода, то в большинтве случаев это высшая степень окисления кислотообразующего элемента,
H₂MoO₄ - кислота молибденовая
H₂N₂O₂ степень окислеия азота +1 - минимальная положительная - азотноватистая
Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.
1) 66г хл Sr+H2S=SrS+H2↑ 88г/моль 22,4л Объем водорода=66*22,4/88=16,8л 2) 2Al+2H3PO4=2AlPO4+3H2↑ количества алюминия и соли одинаковы кол-во Алюминия: 39/27=1,44 моль М(соли)=27+31+64=122 г/моль, масса соли 122*1,44=176,2г 3) хг 180г NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O 35г/моль 36,5г/моль а) найдем массу раствора кислоты 20000*0,3=6000 г б) найдем массу кислоты в этом растворе 6000*,0,03=180г в) через уравнение рассчитаем массу нашатырного спирта х=35*180/36,5=172,6г г) рассчитаем массу раствора нашатырного спирта 172,6*100%/58%=297,59г 4) Аналогично по решению третьей задачи хг 6877г KOH+ HCl=KCl+H2O 56г/моль 36,5 г/моль а) масса раствора кислоты 26000*1,15=29900г б) масса кислоты 29900*0,23=6877 в) 56*6877/36,5=10551г г) маса раствора щелочи 10551*100%/63%=16747,64г д) объем раствора щелочи 16747,64/1,3=12882,8г или 12,9л 5) С2Н4=С2Н2+Н2 так как соотношение веществ 1:1, то из 300л этилена теоретически возможно получение 300л ацетилена. так как выход 92%, то объем ацетилена будет 300*0,92=276л 6) С2Н6=С2H5OH (схема реакции) соотношение 1:1 теоретически возможно получить 36*46/30=55,2 г спирта с учетом выхода 55,2**0,3=16,56г 7) хг 16941,6г K2O+ 2HF= 2KF+H2O 94г/моль 38г/моль масса раствора кислоты 12000*1,81=21720 г масса кислоты 21720*,78=16941,6г масса оксида калия по уравнению 94*16941,6/38=41908г или около 42кг 8) хкг 319,2кг ZnO+ 2HCl=ZnCl2+H2O 81кг/моль 71кг/моль масса раствора 678*1,07=725,46кг масса кислоты 725,46*0,44=319,2кг масса оксида 81*319,2/71=364,16 кг
если элемент образует 2 кислоты:
Элемент в высшей степени окислени - суффикс -н (серная) или ов-ев- (мышьявокая, кремниевая)
Если степень окисления на 2 меньше высшей, то суффикс -ист ( в русском языке обозначает неполноту признака) (сернистая)
Если кислот 4, как, например, у хлора
то если элемент в высшей степени окислени - суффикс -н - хлорная HClO₄, на 2 меньше, то добавляем еще один понижающий суффикс - оват - хлорноватая HClO₃. еще на 2 меньше - суффикс -ист - хлористая HClO2. еще на 2 меньше( минимальная положительная) - еще добавляем один понижающий суффикс - оват - хлорноватистая HClO
Если в формуле кислоты 4 атома кислорода, то в большинтве случаев это высшая степень окисления кислотообразующего элемента,
H₂MoO₄ - кислота молибденовая
H₂N₂O₂ степень окислеия азота +1 - минимальная положительная - азотноватистая