C КОН реагирует только уксуснуя кислота:
СН3СООН + КОН = СН3СООК + Н2О
m(KOH) = m(p-paKOH)*w(KOH) = 44,8*0,25 = 5,6 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5,6/56 = 0,1 моль
По уравнению n(CH3COOH) = n(KOH) = 0,1 моль
m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,1*60 = 6 г.
m(CH3CHO + C2H5OH) = m( смеси) -m(CH3COOH) = 26,6 - 6 = 20,6 г
С Натрием реагируют уксуснуя кислота и этанол:
2СН3СООН + 2Na = 2CH3COONa + H2
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Количество СН3СООН знаем, найдем,сколько выделилось водорода в реакции натрия с уксусной кислотой:
n(H2) = n(CH3COOH)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль
V1(H2) = n(H2)*Vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.
Найдем, сколько выделилось водорода в реакции натрия с этанолом:
V2(H2) = V(H2) - V1(H2) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л
n2(H2) = V2(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль
По реакции n(C2H5OH) = 2*n2(H2) = 2*0,1 = 0,2 моль
m(C2H5OH) = n(C2H5OH)*M(C2H5OH) = 0,2*46 = 9,2 г.
Масса уксусного альдегида:
m(CH3CHO) = m(смеси) - m(CH3COOH) - m(C2H5OH) = 26,6 - 6 - 9,2 = 11,4 г.
W(в-ва) = m(в-ва)/m(смеси) *100%
W(CH3COOH) = 6/26,6 *100% = 22,6%
W(CH3CHO) = 11,4/26,6*100% = 42,8%
W(C2H5OH) = 9,2/26,6*100% = 34,6%
Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал
Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.
1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.
2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:
Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка
видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации
(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения
Белый
48
Красный
240
Черный
490
3. Фосфор в природе:
В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов
4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:
4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO
5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:
а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)
б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10
в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3
г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5
6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.
7. Решить тест:
1. Электронная формула фосфора:
В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3
2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С
Г. белый фосфор
3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:
Б. фосфорная кислота
4. Фосфор встречается в природе:
А. в соединения
5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Название:
Формула:
А. фосфор 5.P
Б. фосфид кальция 1. Ca3P2
В. фосфорная кислота 6. H3PO4
Г. гидрофосфат аммония 3. (NH4)2 HPO4
Д. оксид фосфора(V) 4.P2O5
Е фосфин 2. PH3