2) заряд иона равен -2, следовательно, он принял 2 электрона. Тогда в электронейтральном состоянии ион имеет 48 электронов. У Кислорода 8 порядковый номер, поэтому количество электронов одного кислорода равно 8. (Порядковый номер=количеству электронов). Всего атомов кислорода 4. 8*4=32 электрона. Тогда 48-32=16 электронов. 16 порядковый номер.
Аналогично делается. Ион принял 3 электрона, значит изначально было 47.Атомов кислорода 4. 8*4=32.
47-32=15 электронов имеет элемент Y. 15 порядковый номер
3) ₁₇Х, ₆Y, ₈O
цифры снизу слева указывают порядковый номер элемента=количеству электронов. В соединениях содержится по одному атому элементов X и Y.
XO₄
X=17 электронов
О=4*8=32 электрона.
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно n
17+32+n=50
n=1
YO₃
Y=6 электронов
О=8*3=24 электрона
Т.к. заряд отрицательный, данный катион принимал электроны. Количество принятых электронов равно m
6+24+m=32
m=2
4) Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ X=2
K⁺Mn⁺⁷O₄⁻⁴ Y=7
Mn⁺⁴O₂⁻² Z=4
X+Y+Z=2+7+4=13
Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13.
Массовое число: A = 27
Число протонов: P = 13
Число электронов: ē = 13
Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14
Алюминий – p-элемент, металл.
Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3
Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O
Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия.
Проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O
Объяснение:
126 г Х г
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
n=6 моль n=2 моль
М=63 г/моль М=213 г/моль
m=378 г m=213 г
126 г HNO3 - Х г Al(NO3)3
378 г HNO3 - 213 г Al(NO3)3
m(Al(NO3)3 = 126 * 213 / 378 = 71 г