Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу сульфата меди(II) CuSO4 и массу воды, а затем сложить их, чтобы получить массу смеси.
1. Масса сульфата меди(II) CuSO4:
Для этого мы будем использовать массу молярную массу вещества, которая выражается в г/моль.
Молярная масса сульфата меди(II) CuSO4 составляет:
М(Cu) = 63,55 г/моль
М(S) = 32,06 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль
Теперь нам нужно определить количество вещества сульфата меди(II) CuSO4 (в молях):
n(CuSO4) = 0,05 моль
Используя формулу:
масса(CuSO4) = М(CuSO4) * n(CuSO4)
масса(CuSO4) = 159,61 г/моль * 0,05 моль
масса(CuSO4) = 7,98 г
2. Масса воды:
Для расчета массы воды нам нужно знать количество молекул вещества.
6,02 * 10^24 молекул воды - это количество Авогадро.
Молекулярная масса воды H2O составляет:
М(H) = 1,008 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль
Таким образом, суммарная молярная масса H2O будет:
М(H2O) = 2 * М(H) + М(O)
М(H2O) = 2 * 1,008 г/моль + 16,00 г/моль
М(H2O) = 18,02 г/моль
Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество вещества воды (в молях):
n(H2O) = количество молекул воды / Авогадро
n(H2O) = 6,02 * 10^24 молекул / 6,02 * 10^23 молекул/моль
n(H2O) = 10 моль
Используя формулу:
масса(H2O) = М(H2O) * n(H2O)
масса(H2O) = 18,02 г/моль * 10 моль
масса(H2O) = 180,2 г
3. Масса смеси:
Чтобы найти массу смеси, мы просто складываем массу сульфата меди(II) CuSO4 и массу воды:
масса(смеси) = масса(CuSO4) + масса(H2O)
масса(смеси) = 7,98 г + 180,2 г
масса(смеси) = 188,18 г
Округляя этот ответ до целых, получаем:
масса(смеси) = 188 г
1. Для распознавания свойств оксида углерода (IV) мы должны решить несколько вопросов.
В первом вопросе нам предложено выбрать, с какими веществами реагирует карбонат кальция. На рисунке видно, что реакция карбоната кальция происходит с водой. Ответ: б) с водой.
2. Для распознавания сульфата натрия, сульфата аммония и карбоната калия, нам предложены варианты ответов.
Вариант а) говорит нам применить раствор хлорида бария для открытия сульфата натрия и соляную кислоту для открытия карбоната.
Вариант б) предлагает применить соляную кислоту для открытия карбоната, нагреть с пробы с раствором щелочи для открытия соли аммония и исследовать выделяющийся газ влажной лакмусовой бумажкой.
Вариант в) говорит применить соляную кислоту для открытия карбоната и затем раствор хлорида бария для открытия сульфата натрия.
Вариант г) утверждает, что все вещества можно различить по цвету.
Исходя из рисунка, мы видим, что для распознавания сульфата натрия используется раствор хлорида бария, а для распознавания карбоната калия применяется соляная кислота. Ответ: б) применить соляную кислоту для открытия карбоната, нагреть пробы с раствором щелочи для открытия соли аммония и исследовать выделяющийся газ влажной лакмусовой бумажкой.
Подводя итог, карбонат кальция реагирует с водой (ответ б), а для распознавания сульфата натрия, сульфата аммония и карбоната калия нужно применить соляную кислоту для карбоната, нагреть пробы для соли аммония и исследовать выделяющийся газ влажной лакмусовой бумажкой (ответ б).
1. Масса сульфата меди(II) CuSO4:
Для этого мы будем использовать массу молярную массу вещества, которая выражается в г/моль.
Молярная масса сульфата меди(II) CuSO4 составляет:
М(Cu) = 63,55 г/моль
М(S) = 32,06 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль
Таким образом суммарная молярная масса CuSO4 будет:
М(CuSO4) = М(Cu) + М(S) + 4 * М(O)
М(CuSO4) = 63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль
М(CuSO4) = 63,55 г/моль + 32,06 г/моль + 64,00 г/моль
М(CuSO4) = 159,61 г/моль
Теперь нам нужно определить количество вещества сульфата меди(II) CuSO4 (в молях):
n(CuSO4) = 0,05 моль
Используя формулу:
масса(CuSO4) = М(CuSO4) * n(CuSO4)
масса(CuSO4) = 159,61 г/моль * 0,05 моль
масса(CuSO4) = 7,98 г
2. Масса воды:
Для расчета массы воды нам нужно знать количество молекул вещества.
6,02 * 10^24 молекул воды - это количество Авогадро.
Молекулярная масса воды H2O составляет:
М(H) = 1,008 г/моль
М(O) = 16,00 г/моль
Таким образом, суммарная молярная масса H2O будет:
М(H2O) = 2 * М(H) + М(O)
М(H2O) = 2 * 1,008 г/моль + 16,00 г/моль
М(H2O) = 18,02 г/моль
Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти количество вещества воды (в молях):
n(H2O) = количество молекул воды / Авогадро
n(H2O) = 6,02 * 10^24 молекул / 6,02 * 10^23 молекул/моль
n(H2O) = 10 моль
Используя формулу:
масса(H2O) = М(H2O) * n(H2O)
масса(H2O) = 18,02 г/моль * 10 моль
масса(H2O) = 180,2 г
3. Масса смеси:
Чтобы найти массу смеси, мы просто складываем массу сульфата меди(II) CuSO4 и массу воды:
масса(смеси) = масса(CuSO4) + масса(H2O)
масса(смеси) = 7,98 г + 180,2 г
масса(смеси) = 188,18 г
Округляя этот ответ до целых, получаем:
масса(смеси) = 188 г
Таким образом, масса смеси составляет 188 г.