Самое простое — известняк СаСО₃ в любой форме (мел, — только вот мазаться будет; мрамор ,— только вот дороговато выйдет). При нагревании известняк даст углекислый газ, который тяжелее воздуха и не поддерживает горения. СаСО₃ = СаО + СО₂ > 200°С Можно дерево (или любой пористый материал), пропитанное нашатырём. Он при нагреве распадётся на аммиак и хлористый водород, горение не поддерживает ни тот, ни другой газ. Только аммиаком от такого изделия на километр разить будет. NH₄Cl = NH₃ + HCl 300°C
Пишемо реакцію 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Рахуємо кількості речовин n(NH4Cl) = 10.7/53.5 = 0.2 моль n(Ca(OH)2) = 10.7/74 = 0.14 моль З рівняння реакції бачимо, що на 0.14 моль кальцій гідроксиду треба 0.28 моль амоній хлориду, а у нас є тільки 0.2 моль. Отже по амоній хлориду ведемо обрахунки. З рівняння реакції бачимо, що кількість амоній хлориду = кількості аміаку, тобто 0.2 моль. Рахуємо об’єм аміаку V = n*Vm = 0.2*22.4 = 4.48 літра, а виділилось тільки 4 літри. Отже η(NH3) = 4/4.48 = 0.893 або 89.3% Відповідь: 89.3%
Объяснение:
2,7 г Х л
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
2,7 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 2,7 * 67,2 / 54 =3,36 л