Вычислите,сколько оксида магния образуется при разложение 42 г карбоната магния, если его выход составляет - id18515720200628 от Сельга7 28.06.2020 10:48

Question

Химия: Вычислите,сколько оксида магния образуется при разложение 42 г карбоната магния, если его выход составляет 85%

Сельга7 · Accepted Answer

2)Mr(KOH)= Ar(K)+Ar(O)+Ar(H)=39+16+1=56г/моль
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+Ar(N)+ 3Ar(O)×2=63+(14+16×3)×2=187г/моль
Mr(H2S)=2Ar(H)+Ar(S)=1×2+32=34 г/моль
Mr(K2O)=2Ar(K)+Ar(O)=39×2+16=94 г/моль
Mr(Al2(SO4)3)=2Ar(Al)+Ar(S)+4Ar(O)×3=27×2+(32+16×4)×2=246г/моль

3)Al2(SO4)3 находим общую молекулярную массу = 27*2 + 32*3 + 16* 12 = 342 Атомная масса всей серы в серной кислоте равна 32 * 3 = 96 так как у кислотного остатка стоит 3.Массовая доля серы равна = 96/342 = 0, 28 или 28 %

M (молярная масса H2SO4)=1x2+32+16x4=98 г/моль массовая доля H2= (1x2)/98=0.02 (2%) массовая доля S= 32/98=0.33 (33%) массовая доля O= (16x4)/98=0.65 (65%)

Вычислите,сколько оксида магния образуется при разложение 42 г карбоната магния, если его выход составляет 85%

MOGZ ответил