1.Сколько НЕЙТРОНОВратоме аргона? Напишите целое число. Мн...
20...
ойм...
20...
2.
Запишите ајномер периода и б)номер группы данного элемента.
3. Атом в основном состоянии содержит б электронов. Определитеа зарядядра и б) число
валентных электронов. (Валентные - это электроны внешнего уровня).
4. Нарисуйте электронную схему, электронную формулу и электронно-графическую схему аrолиа
кислорода.
5. Сравните электроотрицательность элементов. Вместо звездочки поставьте знак «э» или «с»
между символами элементов. а) к* б) со в) si * Са.
6. Расположите перечисленные элементы в порядке УВЕЛИЧЕНИЯ их электроотрицательности:
1) хлор 2) бром 3) фтор.
7. Из перечисленных атомов выберите символы КАТИОНОВ.
1) Na 2)Са2+3) Al + 4)ѕ?- 5)сі-
8. Для атома с порядковым номером 7 определите и запишите а) высшую и б) низшую степень
окисления.
9. Составьте формулы оксида любого элемента ІІ группы главной подгруппы. Запишите над
символами элементов их степени окисления. Определитетип связи.
10. Составьте формулу соединения с водородом любого элемента Vit группын главной подгруппы
Залишите над символами элементов их степени окисления. Определите тип связи.
>85% = 5
65%-85% = 4
50% - 64%=3
<50% = 2
m(MgO) = 20 г
m(HNO3) = 94.5 г
m(Mg(NO3)2) -?
M(MgO)= 40 г/моль
n(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 20 г/40 г/моль=0,5 моль
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)= 94,5 г/63 г/моль= 1,5 моль
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(MgO):n(HNO3)=1:2, а по условию задачи: n(MgO):n(HNO3)=0.5:1.5 = 1:3, то есть азотная кислота взята в избытке. Из уравнения реакции вытекает, что n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0,5 моль
M(Mg(NO3)2)=148 г/моль
m(Mg(NO3)2)= n(Mg(NO3)2)*M(Mg(NO3)2) = 0.5 моль*148 г/моль=74 г
ответ: 74 г