Самостоятельная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Задание 1. Прочтите текст.
В химической лаборатории в сейфе хранят оксиды, образующие при взаимодействии с
водой щёлочи например, оксид Кальция Рядом размещают твёрдые цёлочи
например, гидроксид натрия.
1) Составьте формулы указанных веществ.
2) объясните, почему допускается их совместное хранение на одной полке сейфа.
3) Составьте уравнение химической реакции, происходящей при взаимодействии
оксида кальция с водой, и укажите тип данной реакции (соединения, разложення,
заменения или обмена).
Задание 2. Прочтите текст.
Уголь сожгли в колбе с кислородом (1), полученный углекислый газ растворили в воде
(2) Образовавшуюся прін Это угольную кислоту нейтрализовали раствором
гидроксида натрия (3).
C -CO-X-Na,CO.
1) Перенесите цепочку превращений в тетрадь, записав вместо «Х» формулу
конкретного вещества.
2) Под формулами сложных веществ укажите их принадлежность к определённому
классу неорганических соединений (оксид, основание, кислота или соль).
3) Пронумеруйте стрелки и запишите соответствующие химические уравнения,
ориентируясь на содержание текста. Примечание: каждое химическое уравнение
записывайте с новой строчки.
Задание 3. Прочтите текст.
Студент решил получить углекислый газ. В пробирку он поместил карбонат кальция и
добавил 2 мл соляной кислоты. Затем закрыл пробирку пробкой с газоотводной трубкой
и поместил трубку в ...
1) Составьте уравнение указанной химической реакции.
2) Закончите рассказ, объяснив, каким образом студент собрал получаемый газ.
3) Если углекислым газом наполнить шарик с практически невесомой оболочкой,
сможет ли шарик взлететь? Обоснуйте свой ответ.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует; встречается редко, малохарактерна несолеобразующий
+6 = CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.