1) Уравнение реакции: Са + 2HCl = CaCl2 + H2 2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция: М(Са) = 40 г/моль 3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция (или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию: При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2 4 г Са Х Л Н2 Х = 4*22,4/40 = 2,24 л ответ: 2,24 л
ω%(H₂SO₄)? 1. Определим количество вещества сероводорода в 1,12л.: n(H₂S)=V(H₂S)÷Vm=1,12л÷22,4л./моль=0,05моль.
2. Запишем уравнение реакции: K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑ Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными: а) по уравнению реакции из 1моль серной кислоты образуется 1моль сероводорода; б) по даным задачи образовалось 0,05моль сероводорода, значит серной кислоты потребуется тоже 0,05моль. n(H₂SO₄)=0,05моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,05моль: M(H₂SO₄)= 2+32+64=98г./моль
Са + 2HCl = CaCl2 + H2
2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция:
М(Са) = 40 г/моль
3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция
(или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию:
При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2
4 г Са Х Л Н2
Х = 4*22,4/40 = 2,24 л
ответ: 2,24 л