C + O2 ---> CO2
CO2 + CaO ---> CaCO3
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) + 2Cl(-) ---> Ca(2+) + 2Cl(-) + H2O + CO2
CaCO3 + 2H(+) ---> Ca(2+) + H2O + CO2
CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2
CaCl2 ----> Ca(2+) + 2Cl(-)
Cu + Cl2 ---> CuCl2
2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q
Для смещения вправо нужно:
понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию SO2
увеличить концентрацию O2
уменьшить концентрацию SO3
Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР, присоединения.
10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2) | 2 окисление
2N(+5) --(+4e)--> 2N(+) | 1 восстановление
Zn - восстановитель
HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)
BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4
BaSO4 - белый кристаллический осадок
2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl
AgCl - белый творожистый осадок
Задание номер пять во вложении
1 - Fe и Fe2O3
Объяснение:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O