с химией 10 класс Стекло Сложная цепочечная структура силикатов приводит к тому, что при охлаждении их расплава они не успевают образовать кристаллы и застывают, сохраняя неупорядоченное строение жидкости. Такое состояние твёрдого тела называется стеклом. Состав обычного «оконного» стекла выражается формулой Na2O-CaO-6SiO2. Его получают сплавлением при высокой температуре песка, соды и известняка CaCO3: Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O-CaO-6SiO2 + 2CO2 Прочность связей между атомами в стекле оказывается различной в разных местах, поэтому стекло, в отличие от кристаллических веществ, не имеет определённой температуры плавления. При нагревании происходит постепенное разрушение связей (начиная с самых слабых), стекло размягчается, на чём основано его широкое использование для изготовления посуды, в том числе очень сложной химической, листов, волокон, труб и т.д. Широкое применение стекла обусловлено его большой химической инертностью. Стеклянные изделия, в отличие от металлических, не подвергается коррозии и, в отличие от пластмасс, не «стареют». Свойства стекла можно изменять, вводя в него вместо оксидов натрия и кальция, оксиды других металлов. Например, при замене CaO на PbO и Na2O на K2O получается хрусталь, обладающий свойством сильно изменять направление световых лучей, что находит применение в оптических приборах, а также для изготовления декоративной посуды. Свинцовое стекло в значительной степени ослабляет (поглощает) радиоактивные излучения, благодаря чему применяется в атомной промышленности.
Стекло - это твердое вещество, которое образуется при охлаждении расплавленного силикатного сырья, и оно имеет неупорядоченную структуру жидкости. Процесс образования стекла вызван сложной цепочечной структурой силикатов, при которой они не успевают образовать кристаллическую структуру. В результате при охлаждении стекла оно застывает, сохраняя свою неупорядоченную структуру.
Для получения обычного "оконного" стекла используется сплавление песка (SiO2), соды (Na2CO3) и известняка (CaCO3) при высокой температуре. Реакция приводит к образованию силикатной формулы Na2O-CaO-6SiO2 и выбросу углекислого газа (CO2):
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O-CaO-6SiO2 + 2CO2
Стекло обладает неоднородной прочностью связей между атомами, что отличает его от кристаллических веществ. Из-за этого стекло не имеет определенной температуры плавления, и при нагревании связи постепенно разрушаются, что приводит к размягчению и текучести стекла. Именно из-за этого свойства стекло широко используется для изготовления различных предметов, включая посуду, листы, волокна, трубы и т.д.
Важной особенностью стекла является его химическая инертность, т.е. стекло не подвержено коррозии. Это отличает стеклянные изделия от металлических и пластмассовых, которые могут подвергаться разрушению со временем или вступать в химические реакции. Благодаря своей химической инертности стекло не "стареет" и сохраняет свои свойства на протяжении длительного времени.
Свойства стекла могут быть изменены путем введения в его состав других оксидов металлов. Например, замена оксида кальция (CaO) на оксид свинца (PbO) и оксида натрия (Na2O) на оксид калия (K2O) позволяет получить хрустальное стекло. Хрусталь обладает свойством сильно изменять направление световых лучей и находит применение в оптических приборах и для изготовления декоративной посуды. Свинцовое стекло, содержащее оксид свинца, способно поглощать радиоактивные излучения, поэтому оно используется в атомной промышленности.
В результате, стекло - это особый тип твердого вещества, полученного в результате охлаждения расплавленного силикатного сырья. Оно обладает неупорядоченной структурой жидкости, что определяет его особенности и широкое применение в различных областях, включая изготовление посуды, строительных материалов, оптических приборов и т.д.
Для получения обычного "оконного" стекла используется сплавление песка (SiO2), соды (Na2CO3) и известняка (CaCO3) при высокой температуре. Реакция приводит к образованию силикатной формулы Na2O-CaO-6SiO2 и выбросу углекислого газа (CO2):
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = Na2O-CaO-6SiO2 + 2CO2
Стекло обладает неоднородной прочностью связей между атомами, что отличает его от кристаллических веществ. Из-за этого стекло не имеет определенной температуры плавления, и при нагревании связи постепенно разрушаются, что приводит к размягчению и текучести стекла. Именно из-за этого свойства стекло широко используется для изготовления различных предметов, включая посуду, листы, волокна, трубы и т.д.
Важной особенностью стекла является его химическая инертность, т.е. стекло не подвержено коррозии. Это отличает стеклянные изделия от металлических и пластмассовых, которые могут подвергаться разрушению со временем или вступать в химические реакции. Благодаря своей химической инертности стекло не "стареет" и сохраняет свои свойства на протяжении длительного времени.
Свойства стекла могут быть изменены путем введения в его состав других оксидов металлов. Например, замена оксида кальция (CaO) на оксид свинца (PbO) и оксида натрия (Na2O) на оксид калия (K2O) позволяет получить хрустальное стекло. Хрусталь обладает свойством сильно изменять направление световых лучей и находит применение в оптических приборах и для изготовления декоративной посуды. Свинцовое стекло, содержащее оксид свинца, способно поглощать радиоактивные излучения, поэтому оно используется в атомной промышленности.
В результате, стекло - это особый тип твердого вещества, полученного в результате охлаждения расплавленного силикатного сырья. Оно обладает неупорядоченной структурой жидкости, что определяет его особенности и широкое применение в различных областях, включая изготовление посуды, строительных материалов, оптических приборов и т.д.