Часть А: 1)- 4 Тип химической связи в простом веществе литии - металлическая 2)-4 Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами - стронций 3)- 4 Радиус атомов элементов третьего периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену уменьшается. 4)- 2 Атом алюминия отличается от иона алюминия - радиусом частицы 5)-1 Наиболее энергично реагирует с водой калий 6)-3 С разбавленной серной кислотой не взаимодействует платина 7)-3 Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого НNO3(p-p) 8)-1 Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: (HCl, CuSO4, H2SO4): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2
Часть Б.
9. Гидроксид калия KOH - сильное основание a) Гидроксиды можно получить из оксидов: K2O + H2O = 2KOH б) также можно получить из самого калия: K + 2H2O = 2KOH + H2 в) Электролиз водных растворов солей: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
10. Цепочки реакций нет, нельзя решить.
11. Нужно получить оксид бария BaO, гидроксид бария Ba(OH)2 и соль бария, например, сульфат бария BaSO4: а) 2Ba + O2 = 2BaO б) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 в) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
12. I) Железо получают из его оксида по реакции восстановления: FeO + H2 = Fe + H2O найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось столько же, т.е. n(Fe) = 1.58 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 1.58*56 = 88.48 г II) Второй вариант этой задачи: Если железо получают не по реакции восстановления, а по реакции разложения оксида железа (II): 4FeO = Fe3O4 + Fe (при нагревании). найдем молярную массу оксида железа (II): М(FeO)=56+16 = 72 г/моль Теперь найдем количество вещества оксида железа: n(FeO) = m/M = 114/72 = 1.58 моль По уравнению реакции железа получилось в 4 раза меньше, т.е. n(Fe) = 1.58/4 = 0,395 моль Найдем массу железа: m(Fe) = 0,395*56 = 22,12 г
Бщая характеристика халькогенов.В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).Галогены.Строение атомов галогеновК галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором.
Надеюсь
Объяснение:
Наднюсь