Решите : (2)выпарили 1 кг раствора с массовой долей соли 20%.сколько сухой соли образовалось? (3)к 15%-му раствору соли массой 300 гр добавили 5 г этой же соли.определить массовую долю соли в образовавшемся.
3) масса соли в исходном растворе = 0,15*300 =45г масса соли в новом растворе = 45+5=50 масса нового раствора = 300+5 = 305 массовая доля соли в новом растворе = 50/305 = 0,1639 или 16,39%
Осн. методы синтеза терефталевой кислоты: 1) жидкофазное окисление n-ксилола в СН3СООН (175-230 °С, 1,5-3,0 МПа, кат.-со-ли Со и Мh) в течение 0,5-3 ч; выход 95%, содержание осн. в-ва 99,5%. Техн. продукт от примеси 4-формилбензойной к-ты очищают гидрированием при высокой т-ре и давлении в присут. Pd/C или Pt/C с послед. отделением получающейся n-толуиловой к-ты кристаллизацией. Получаемую этим чистую терефталевую кислоту наз. волокнообразующей. 2) Окисление n-цимола разб. H2SO4 в СН3СООН в присут. Сr2О3. 3) Окисление нафталина во фталевый ангидрид с послед. превращением его в дикалиевую соль о-фталевой кислоты и изомеризацией при 350-450 °С и давлении СО2 1-5 МПа в дикалиевую соль терефталевой кислоты с последующим ее подкислением разб. H2SO4.
Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро. Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона. На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса (P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
3) масса соли в исходном растворе = 0,15*300 =45г
масса соли в новом растворе = 45+5=50
масса нового раствора = 300+5 = 305
массовая доля соли в новом растворе = 50/305 = 0,1639 или 16,39%