Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии бромоводородной кислоты и 150 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.
1. Записать уравнение реакции: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. M(Ca)=40г/моль M(HCl)=36,5г/моль Соляная кислота дана в растворе, необходимо найти ее массу по формуле W%= m (в-ва) : m (р-ра) *100 %, отсюда m (НСl)=W% * m (р-ра) / 100%= 70г * 20%/100% = 14 г. 2. Определяем избыток-недостаток: n (Ca) = 20г /40г/моль =0,5 моль(избыток); n(HCl)= 14г/36,5 г/моль=0,4 моль(недост), по нему ведем расчет, если 2n(HCl)=n(H2) = 0,4моль:2=0,2 моль (Н2). 3. Находим V (H2) = 0,2моль * 22,4л/моль=4,48 л ответ:выделится 4,48 л. водорода.
LiOH + HBr = LiBr + H2O
М (LiOH) = 24г/моль
m (LiOH) = 150 × 0,05 = 7,5г
n (LiOH) = 7,5/24=0,3125 моль
n (LiBr) = n (LiOH) = 0,3125 = 0,31 моль
ответ: 0,31 моль