Получение щелочей. 1.Реакция металла с водой. не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться. 2Na + H2O = 2NaOH + H2
2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ. Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция. CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей. 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑ На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑ На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑ Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами. (соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)
1) Из школьного курса химии вам должно быть известно, что такое концентрация w=m(р.в.)/m(p-ра) откуда легко выразить массу растворенного вещесва (сульфата) в растворе и найти массу растворителя (воды): m(сульф) = w*m(p-ра) = 0.5*75 = 37,5 г сульфата m(Н2О) = m(p-ра) - m(сульф) = 75 - 37,5 = 37,5 г воды
2) Самое время вспомнить, что 1 моль любого вещества содержит одно и тоже количество структурных единиц (молекул, атомов, ионов), а именно Na = 6,02*10^23 штук.
Найдем сколько молей каждого из веществ содержится в растворе n=m/M n(сульф) = m(сульф)/M(сульф) моль n(Н2О) = m(Н2О)/M(Н2О) = 37,5/18 = 2,0833 моль
Найдем количество молекул сульфата и воды в растворе: сульф = n(сульф)*Na молекул вода = n(Н2О)*Na молекул
Обратите внимание, что нам то нужны атомы, а не молекулы Считаем сколькож в растворе атомов если молекула сульфата содержит 15 атомов, а воды 3 атома (2 атома Н + 1 атом О = 3атома) Х = n(сульф)*Na*15 + n(Н2О)*Na*3 = Na*3*[n(сульф)*5+n(Н2О)]атомов в растворе
3) X*2 такое количество атомов нужно добавить к раствору
Т.к. молекула воды состоит из 3 атомов Y = Х*2 / 3 атомов воды нужно прибавить
ищем количество молей добавленной воды n(H2O доб)= Y/Na m(H2O доб) = n(H2O доб) * M(H2O)
1.Реакция металла с водой.
не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.
2Na + H2O = 2NaOH + H2
2.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ.
Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.
CaO + H2O = Ca(OH)2
3.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.
2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑
На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑
На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑
Гидроксиды — соединения оксидов химических элементов с водой. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных металлов называются щелочами.
(соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.)