у воді розчинили харчову соду масою 15 г. Одержали розчин із масовою часткою 8 % розчиненої речовини. Обчисліть об'см (мл) води, використаної для приготування розчину.
Взаимодействие c металлами.В результате реакции образуется оксид этого металла. 2Сu + O2 = 2CuO. Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид этого неметалла. S + O2 = SO2. (над равно - температура) С + О2 = СО2. (над равно - температура) Взаимодействие с некоторыми сложными веществами СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О. Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.
Элементарно же! Масса равна молярной массе умноженной на количество. m=M*V(прописная и с небольшим хвостиком влево на правом кончике) Находим молярную массу(обозначается как М): М = атомная масса всех атомов в молекуле. Для определения атомной массы атома каждого вещества потребуется периодическая таблица. У натрия атомная масса приблизительно равна двадцати трем, но так как его два то берем 46. Карбон - 12, оксиген - 16 но его три, потому 48. Имеем уравнение М(соды) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль Из того имеем массу соды с данным количеством: а)m(соды) = 106 * 0,02 = 2,12 г б)m(соды) = 106 * 0,03 = 3,18 г в)m(соды) = 106 * 0,05 = 5,3 г Неорганическая химия - безумно простая вещь, но догонять ее не легко, потому не стоит запускать. Пользуйся сайтом в первый и последний раз. \о
2Сu + O2 = 2CuO.
Взаимодействие с неметаллами. При этом образуется оксид этого неметалла.
S + O2 = SO2. (над равно - температура) С + О2 = СО2. (над равно - температура)
Взаимодействие с некоторыми сложными веществами
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода.