Главная область применения аммиака − производство искусственных удобрений. В азотсодержащих удобрениях азот большей частью содержится в виде аммонийных солей или солей азотной кислоты; однако HNO3, как уже было отмечено, приготовляют в настоящее время почти исключительно из аммиака.
Приобретающую в последнее время все большее значение в качестве удобрения мочевину СО(NH2)2 приготовляют из цианамида кальция, а также и из синтетического аммиака.
Аммиак взаимодействует с диоксидом углерода, образуя карбаминат аммония NH4[СO2∙NH2], которые при нагревании выше 115 ºС под давлением превращается в мочевину:
2NH3 + СO2 = [NH4][СO2∙NH2];
[NH4][СO2∙NH2] = СО(NH2)2 + Н2O.
Раствор состоит: соль + H2O, масса которого 250г.,а доля соли составляет 10%. массу соли найдем через формулу: w=m(р.в.)/m(р-ра), отсюда выразим массу растворенного вещества m(р.в.)= w*m(р-ра). m(р.в)= 250г.*0.1=25г. К этому раствору прибавили еще воды объемом 150 мл. Найдем массу раствора воды: V=m(р-ра)*p (массу раствора умножить на плотность), а чтобы найти массу раствора мы: m(р-ра)=V/p.m(р-ра)= (150мл) / (1г/мл)= 150г. А массовая доля соли равна: w=( масса соли) делим на (массу раствора + массу воды). w=(25г) / (250г+150г)=0.0625 или 6.25%
ответ: 6.25%
4) только K2S.
K2S +Zn(NO3)2 = 2KNO3 +ZnS