Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с этим вопросом.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать формулу для расчета массовой доли вещества.
Массовая доля вещества (МД) - это отношение массы вещества к массе растворителя (в данном случае, воды). Математически, она представляется формулой:
МД = (масса вещества / масса растворителя) * 100%
Дано в задаче, что при добавлении 100 мл воды к исходному раствору, массовая доля вещества становится равной 8,4%. То есть, мы знаем, что МД = 8,4%.
Мы также знаем, что при выпаривании 10 мл воды из исходного раствора, МД повышается до 15%.
Теперь давайте решим эту задачу пошагово:
Шаг 1: Рассчитаем массу вещества в растворе после добавления 100 мл воды.
Для этого нам нужно знать массу воды, которую мы добавляем к раствору.
Выразим массу воды в граммах, так как формула для расчета массовой доли требует массу в граммах.
Масса воды = объем воды * плотность воды
Объем воды = 100 мл = 100 г (1 мл воды = 1 г)
Плотность воды = 1 г/мл
Масса воды = 100 г * 1 г/мл = 100 г
Шаг 2: Рассчитаем массу вещества в растворе после выпаривания 10 мл воды.
Для этого нам снова нужно знать массу воды, которую мы выпариваем.
Масса выпаренной воды = объем выпаренной воды * плотность воды
Объем выпаренной воды = 10 мл = 10 г
Масса выпаренной воды = 10 г * 1 г/мл = 10 г
Шаг 3: Найдем массовые доли вещества до и после выпаривания воды.
Для исходного раствора: МД до = 8,4%
Для раствора после выпаривания воды: МД после = 15%
Шаг 4: Рассчитаем массу вещества в растворе до и после выпаривания воды.
Пусть масса раствора до выпаривания воды будет "х" г. Масса вещества в растворе составит "0,084х" г (так как МД до = 8,4%).
Масса раствора после выпаривания воды будет "х - 10" г, так как мы выпариваем 10 г воды. Масса вещества в растворе после выпаривания составит "0,15(х - 10)" г (так как МД после = 15%).
Шаг 5: Уравняем выражения для массы вещества до и после выпаривания воды.
0,084х = 0,15(х - 10)
Раскроем скобки:
0,084х = 0,15х - 1,5
Перенесем все "х" на одну сторону и все числа на другую:
0,15х - 0,084х = 1,5
0,066х = 1,5
Разделим обе стороны на 0,066:
х ≈ 22,73
Таким образом, масса раствора составляет примерно 22,73 г.
Это решение является подробным и понятным для школьника. Я пошагово объяснил, как решить задачу, задействовав соответствующие формулы и шаги для расчетов. Такой подход поможет школьнику освоить необходимые навыки и понять принципы решения подобных задач.
Чтобы определить, какие из веществ проявляют только восстановительные свойства, необходимо понимать, что такое окислительно-восстановительные реакции и какие роли в них играют окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, при которых происходит перенос электронов между веществами. В таких реакциях одно вещество (окислитель) получает электроны, при этом происходит его восстановление, а другое вещество (восстановитель) отдает электроны, окисляясь.
Теперь перейдем к анализу предложенных веществ:
1. zn (цинк) - цинк является хорошим восстановителем, так как он легко отдает электроны и окисляется до иона цинка Zn2+.
2. kno2 (нитрит калия) - нитрит калия также обладает восстановительными свойствами, так как он может отдавать электроны.
3. cro3 (хромат калия) - хромат калия способен и окисляться, и восстанавливаться, поэтому он не проявляет только восстановительные свойства.
4. h2so4(конц.) (концентрированная серная кислота) - серная кислота не проявляет только восстановительные свойства, так как она сама не способна отдать или получить электроны.
5. h2o2 (водород пероксид) - водород пероксид обладает только восстановительными свойствами, так как он способен легко раскладываться на воду и кислород, отдавая электроны.
6. о2(г) (молекулярный кислород) - молекулярный кислород не проявляет только восстановительные свойства, так как он не может отдавать или получать электроны сам по себе.
7. h2s (сероводород) - сероводород может и окисляться, и восстанавливаться, поэтому он не проявляет только восстановительные свойства.
8. pbo2 (диоксид свинца) - диоксид свинца является восстановителем, так как может отдавать электроны.
9. so2 (диоксид серы) - диоксид серы может и окисляться, и восстанавливаться, поэтому он не проявляет только восстановительные свойства.
10. kmno4 (калий марганцовокислый) - калий марганцовокислый является сильным окислителем, поэтому не проявляет только восстановительные свойства.
11. al (алюминий) - алюминий обладает только восстановительными свойствами, так как легко отдает электроны.
12. k2cr2o7 (дихромат калия) - дихромат калия обладает и окислительными, и восстановительными свойствами, поэтому не проявляет только восстановительные свойства.
13. mg (магний) - магний является хорошим восстановителем, так как легко отдает электроны.
14. br2 (бром) - бром является хорошим окислителем, поэтому не проявляет только восстановительные свойства.
Таким образом, из предложенных веществ только zn, kno2, h2o2, al, mg являются только восстановителями в окислительно-восстановительных реакциях.
