Химия годовая КР 1. ( ). Общая формула алкинов:
А. СnH2n Б. СnH2n+2. В. СnH2n-2. Г. СnH2n-6.
3. ( ). p-связь отстуствует в молекуле
А. пентана Б. пропаналя В. пропина Г. пропена
4. ( ). Какие из утверждений являются верными?
А) Между органическими и неорганическими веществами нет резкой границы, так как они могут превращаться друг в друга.
Б) Свойства веществ определяются только его качественным составом.
1) Верно только А; 3) оба утверждения верны;
2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны.
5. ( ). Реакция, при которой происходит отщепление воды, называется реакцией:
А. гидрирования; В. дегидрирования;
Б. гидрогенизации; Г. дегидратации.
6. ( ). Какое вещество не обесцвечивает бромную воду:
А. пропен В. бутадиен-1,3
Б. этен Г. бензол
7. ( ). Из бензола путём реакции замещения можно получить:
А. этанол В. ацетилен Б. хлорэтан Г. нитробензол
8. ( ). Впервые в истории медицины в качестве антисептика использовали:
А. Бензол. В. Фенол.
Б. Формальдегид. Г. Толуол.
9. ( ). Веществом X в цепочке превращений этан → X → бутан
является:
А. 1,2-Дихлорэтан. В. Этанол.
Б. Этилен. Г. Хлорэтан,
10. ( ). Уравнение реакции присоединения:
А. СН3-СН=СН-СН3 + HCl → СН3-СН2-СНCl-СН3;
Б. СН3-СН2-СН=СН2 → СН3-С(CН3)=СН2;
В. СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + H2;
Г. СН3-СН2-СН3 + Cl2 → СН3-СНCl-СН3 + HCl;
11. ( ). Установите соответствие. Формула вещества:
I. СН2ОН—СНОН—СН2ОН. II. СН3—СН2—СООН.
III. СН3—СН2—СН2ОН. IV. СН3СОН.
Класс соединений:
А. Альдегиды. В. Спирты одноатомные.
Б. Карбоновые кислоты. Г. Спирты многоатомные.
1 2 3 4
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. ( ). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
СН4 → С2Н2 →СН3СОН → СН3СООН → CH3COONa.
Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).
13. ( ). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
14. ( ). Массовая доля углерода в углеводороде 85,7%, относительная плотность углеводорода по водороду 42. Установите молекулярную формулу углеводорода.
Выпишем значения термодинамических свойств веществ при стандартных условиях:
ΔfH°(NH₃) = -45.9 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(O₂) = 0
ΔfH°(NO) = 91.3 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(H₂O) = -241.8 кДж*моль⁻¹
S°(NH₃) = 192.8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(O₂) = 205.2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(NO) = 210,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(H₂O) = 188,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
Для чего это. Это нужно нам для вычисления значения изменения энергии Гиббса реакции, находится вот по такой формуле:
ΔrG° = ΔrH° - T*ΔrS°
При ΔrG° < 0 - реакция протекает, при ΔrG° = 0, в системе устанавливается динамическое равновесие, при ΔrG° > 0, реакция не протекает.
Рассмотрим прямую реакцию:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
Рассчитаем значение ΔrH°:
ΔrH° = ΣΔfH°(продуктов)*λ - ΣΔfH°(исходных)*μ, где λ и μ - коэффициенты.
Найдем это значение:
ΔrH° = (4* -91,3 + 6* -241,8) - (4* -45,9) = -902 кДж*моль⁻¹
Рассчитаем значение ΔrS°, по той же формуле, только ΔfH° заменим на S°:
ΔrS° = (4*192.8 + 5*205.2) - (4*210.8 + 6*188.8) = -178.8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹, переведем полученное значение в кДж*моль⁻¹*К⁻¹
-178,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ = -0,1788 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Рассчитаем значение энергии Гиббса:
ΔrG° = -902 кДж*моль⁻¹ + 298 К*0,1788 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ = -848,7 кДж*моль⁻¹
Значение энергии Гиббса < 0, значит прямая реакция протекает. Обратная реакция протекать не будет, так как ΔrG° будет > 0, можете рассчитать сами, просто поменяйте местами продукты реакции и исходные вещества, т.е. получите:
6H₂O + 4NO = 4NH₃ + 5O₂ и проделаете все то же самое, что и для прямой реакции, вы получите точно такое же значение, но с другим знаком, я бы рад расписать, да спать охота)) УДачи)