В приложении
Объяснение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 30% - 0,3.
2) Обозначим массу раствора после выпаривания через Х граммов. Так как при выпаривании масса растворённого вещества не изменяется, то можем составить уравнение:
0,2*400 = 0,3*Х
0,3Х = 80
Х = 266,7 г
3) Тогда масса выпаренной воды составляет:
400 - 266,7 = 133,3 г
Ca-элемент 2 группы главной подгруппы 4 периода, 20 атомный номер
Мягкий металл, активен, щелочноземельный. Активность ниже, чем Li, Cs, Ba. Он легко взаимодействует с O2, CO2 и влагой воздуха, из-за чего поверхность кальция тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.
Реагирует как металл с неметаллами, водой, бурно с кислотами (может взорваться).
Радиус атома=197
НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕ ПРОЯВЛЯЕТ!
Объяснение:
2Zn + O2 -> ZnO
ZnO + 2HCl -> ZCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2(осадок) + 2NaCl
Zn(OH) 2 -t-> ZnO + H2O
Zn + H2SO4(разб) -> ZnSO4 + H2