Опыт 1. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (стрелка вниз) + 3NaCl Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III) Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет. При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O H+ + OH- = H2O (KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную). H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера! 5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂ А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²
