4г 49 г х г MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 40 г 98 г 120 М(MgO)=40 г M(H2SO4)=98 г M(MgSO4)=120 г 1.Какое из исходных в-в взято с недостатком? Пусть Х взяли MgO 40 г MgO взаимодействуют с 98 г H2SO4 Х г MgO взаимодействуют с 49 г H2SO4 Х=40*49/98=20 г Значит с недостатком взяли MgO 2. Масса полученной соли ? из 40 г MgO получается 120 г MgSO4 из 4 г MgO получается Х г MgSO4 Х=4*120/40=12 г MgSO4
Формула азотистой кислоты HNO2, формула воды H2O. В кислоте на каждый 1 атом водорода приходится 2 атома кислорода. В воде, наоборот, на 1 атом кислорода приходится 2 атома водорода. В целом в растворе из 1 молекулы кислоты и 1 молекулы воды будет 3 атома водорода и 3 атома кислорода, то есть равное количество. Значит, в растворе так и есть - количество молекул кислоты равно количеству молекул воды. По молярной массе это будет M(HNO2) = 1+14+2*16 = 47 г, M(H2O) = 2+16 = 18 г. 47:18 ~ 2,61 - во столько раз масса кислоты больше массы воды. Хотя, повторяю, количество молекул одинаково.
1) вычисляем. где хлорид цинка во все три пробирки приливаем щелочи NaOH в пробирках с гидроксидом натрия и соляной кислотой не произойдет никаких изменений, а пробирке с хлористым цинком будет протекать реакция обмена с образованием осадка по уравнению: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl 2) осталось две пробирки. теперь определим, где находится соляная кислота Прильем в каждую пробирку раствора нитрата серебра при реакции с соляной кислотой, выпадает характерный (белый творожистый) осадок HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 3) в оставшейся пробирке - находится гидроксид натрия.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
40 г 98 г 120
М(MgO)=40 г
M(H2SO4)=98 г
M(MgSO4)=120 г
1.Какое из исходных в-в взято с недостатком?
Пусть Х взяли MgO
40 г MgO взаимодействуют с 98 г H2SO4
Х г MgO взаимодействуют с 49 г H2SO4 Х=40*49/98=20 г
Значит с недостатком взяли MgO
2. Масса полученной соли ?
из 40 г MgO получается 120 г MgSO4
из 4 г MgO получается Х г MgSO4 Х=4*120/40=12 г MgSO4