Хоть что-то 1. какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор? 2. какую массу 96%-ного раствора серной кислоты надо добавить к 200г 5%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор? 3. найдите массовую долю сульфата натрия в растворе, полученном добавлением 100 г воды к 250 г 15%-ного раствора соли. 4. определите количество воды и раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 98%, необходимые для приготовления 500г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 25%. 5. какую массу воды надо добавить к 250 г 90%-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 40%-ный раствор?

👇

Ответ:

ilyasovazalina

11.05.2020

Да сколько угодно))))Обращайтесь)
Хоть что-то 1. какую массу воды надо добавить к 200 г 70%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы полу

4,7(28 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mixailoborin0

11.05.2020

1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе.
2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме)
3) Натрий , Na_2O

4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be.
5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий.
6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право)
Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д.
7)Натрий

4,4(54 оценок)

Ответ:

egorovnanastya0

11.05.2020

1. Напишем уравнение всех реакций:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2
2. Найдем количество вещества водорода по формуле n=V/Vm, где Vm=22.4 литр/моль. n (H2)=5.6/22.4=0.25 моль. Сразу же найдем и массу выделившегося водорода по формуле m=M*n. m (H2)= 0.25*2=0.5 грамм.
Пусть количество вещества Mg будет Х, а количество вещества алюминия Y, тогда получим следующую систему уравнений:
$\left \{ {{x+1.5y=0.25} \atop {24x+27y=5.1}} \right. \\ \left \{ {{x=0.25-1.5y} \atop {24*(0.25-1.5y)+27y=5.1}} \right. \\ \left \{ {{x=0.25-1.5y} \atop {6-36y+27y=5.1 }} \right. \\ \left \{ {{y=0.1} \atop {x=0.1}} \right.$ . Зная количество вещества каждого металла, можем найти массу этих металлов: m (Mg)=2.4 грамм, а m (Al)=2.7 грамм.
3. Найдем массу раствора соляной кислоты по формуле m=p*V. m (HCl)=1.183*50.7=60 грамм. Найдем массу чистой соляной кислоты по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m (HCl)=60*0.365=21.9 грамм. Найдем количество вещества HCl. n (HCl)=21.9/36.5=0.6 моль; HCl в избытке. Найдем количество вещества HCl, которое прореагирует с Mg и Al по уравнению реакции: n (HCl) при реакции с Mg= 0.2 моль, n (HCl) при реакции с Al=0.3 моль. n (HCl), вступившее в реакцию с NaOH=0.6-0.2-0.3=0.1 моль. Напишем данную реакцию: NaOH+HCl=NaCl+H2O.
4. Найдем количество вещества MgCl2 и AlCl3 по уравнению реакции: n (MgCl2)=0.1 моль, а n (AlCl3)= 0.1 моль.
Найдем массу раствора NaOH по формуле m=p*V. m (NaOH)=78.1*1.28=100 грамм. Масса чистого NaOH находим по формуле m вещества= w*m раствора/100%. m вещества (NaOH)=100*0.26=26 грамм; n(NaOH)=0.65 моль. Найдем количество вещества, которое вступило в реакцию с HCl по уравнению реакции: n (NaOH)=n (HCl)=0.1 моль. m (NaOH)=0.1*40=4 грамма.
m (NaOH), которая вступит в реакцию с MgCl2 и AlCl3= 22 грамма. Найдем количество вещества NaOH в каждой реакции с солями. n (NaOH) при реакции с MgCl2= 0.2 моль, а при реакции с AlCl3=0.3 моль. В растворе осталось еще 0.05 моль NaOH (2 грамма).
5. Найдем количество вещества осадков Al(OH)3 и Mg(OH)2 по уравнению реакции: n (Al(OH)3)=0.1 моль, а n (Mg(OH)2)=0.1 моль. Найдем массы этих осадков: m (Al(OH)3)=0.1*78=7.8 грамм, а m (Mg(OH)2)=0.1*58=5.8 грамм.
6. Масса образовавшегося раствора= m (Mg)+m (Al)+m раствора (HCl)+m раствора (NaOH)-m (H2)-m (Al(OH)3)-m (Mg(OH)2)=151.25 грамм.
В растворе осталось: 2 грамма (NaOH) и NaCl. Найдем массу NaCl в реакции с осадками и NaOH с HCl. m (NaCl) при реакции с образованием Al(OH)3=17.55 грамм, при реакции с образованием Mg(OH)2=11.7 грамм, при реакции NaOH с HCl=5.85 грамм. m общая (NaCl)=5.85+11.7+17.55=35.1 грамм.
Найдем массовую долю оставшихся веществ по формуле w=m вещества*100%/m раствора.w (NaOH)=2*100/151.25=1.32%, а w (NaCl)=35.1*100/151.25=23.2%.
ответ: 1.32%, 23.2%.

4,5(31 оценок)

Это интересно:

Здоровье

07.07.2020

Как купить тест на беременность: руководство для будущих мам...

Здоровье

29.11.2020

Как похудеть удобным способом?...

Питомцы-и-животные

01.01.2023

Как безболезненно и эффективно удалить мягкие бородавки у вашей собаки в домашних условиях...

Семейная-жизнь