2CO+O2=2CO2 2SO2+O2=2SO3 H2s+o2=so2+h2 4Nh3+5o2=4NO+6H2O 2)V=22,4*n, n=m/M M(o2)=32 n=16/32=0,5 V=22,4*0,5=11,2 3)Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота (процесс Габера) : N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования. Применение катализатора (пористое железо с примесями Al2O3 и K2O) позволило ускорить достижение равновесного состояния.
Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс. Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид: v=ķ*C³(A)*C¹(B) а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27 б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза v=ķ*1³*1/2¹=0,5 в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз. v=ķ*2³*2¹=16 г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона. р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T Подставляем в закон действующих масс и получаем v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81. Скорость реакции увеличится в 81 раз.
F2 - ковалентная неполярная
OF2 - ковалентная полярная
P2O3 - ковалентная полярная
CaC2 - ионная