Объяснение:
1. Дистиллерная жидкость, являющаяся отходом содового производства ( см. главу 8), представляет собой раствор хлоридов кальция и натрия, загрязненный примесями углекислого и сернокислого кальция, гашеной извести, песка и других веществ, находящихся в основном в твердой фазе.
2. В промышленности известен термический извлечения ртути (предприятие "Краснодарский рудник") путем сжигания активированного угля, являющегося мембраной между катодным и анодным при производстве каустика из NaCl, KCl, содержит ртуть в виде соединений HgCl2, HgCl.
Время электролиза до практически полного удаления хлорид-ионов из катодного составляет 25 - 30 мин. Каталит используется многократно.
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.
1)Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+ 2H2O
2)Zn(OH)2+2NaOH=>Na2[Zn(OH)4] но эт вроде когда NaOH(концентрированная, могу ошибаться, но если протикает то ответ такой)
ионные решаем также как и выше но потом одбрасываем равные части
1) Zn(OH)2+2HCl=>2ZnCl+ 2H2O
^-это как степень в математике просто записываете число с верху вместо значка степень(у вас должна быть табличка с валентнастями в школьном учебнике, или вы должны помнить со школы)
Zn^2+ +2OH^- +2H^+ +2Cl^- => Zn^2+ +2Cl^- +2H2O
зачёркиваем всё что одинаковое с 2х сторон.(Zn и Cl)
2OH^- +2H^+ => 2H2O
2) опять же учитывая что реакция идёт
то поидее должно остаться
2OH^- 2OH^- => 4OH^-
На всякий случай посмотрите протикает ли вообще такая реакция под пунктом 2.
если нет то и счетать ни чего не надо)