Al + 4HNO3(разб.) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
Al(0) + 4H(+)N(+5)O3(-2)(разб.) -> Al(+3)(N(+5)O3(-2))3 + N(+2)O(-2) + 2H2(+)O(-2)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×1
- восстановитель, процесс окисления.
N(+5)--(+3ē)-->N(+2) | 3 | ×1
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 2Na(+)O(-2)H(+) + 6H2(+)O(-2) -> 2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4] + 3H2(0)
AI(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
2Н(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
С расставленными степенями окисления:
2Al(0) + 6H(+)Cl(-) -> 2Al(+3)Cl3(-) + 3H2(0)
Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2
- восстановитель, процесс окисления.
2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×3
- окислитель, процесс восстановления.
Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобал
(27*4)+(12*3)=108+36=144